Les 3: Elementen en verbindingen
2.3 Elementen en verbindingen
Mendelejev
1 / 33
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
This lesson contains 33 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 100 minItems in this lesson
2.3 Elementen en verbindingen
Mendelejev
Slide 1 - Slide
2.3 Elementen en verbindingen
- terugblik vorige les(sen)
- 2.3 Elementen en verbindingen
- Onderszoek: De koperkringloop
- Maken 2.3 onderdeel D opdrachten 3 en 5
Slide 2 - Slide
Chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe stoffen, de reactieproducten.
Slide 3 - Slide
Chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe stoffen, de reactieproducten.
beginstof(fen) reactieproduct(en)
Slide 4 - Slide
Energie effecten
Slide 5 - Slide
Energie effecten
Exotherm:
Er komt bij de reactie energie vrij.
Endotherm:
Er moet aan de reactie energie worden toegevoegd.
Slide 6 - Slide
Ontledingsreacties: endotherme reacties
Bij een ontledingsreactie heb je 1 beginstof.
Er zijn drie soorten ontledingsreacties.
- Thermolyse: ontleding door middel van warmte.
- Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
- Fotolyse: ontleding door middel van licht.
Slide 7 - Slide
Thermolyse: ontleding door middel van warmte.
hout (vast)
zwart (vast) + walm (vast in gas) + helder (vloeibaar)
Ontledingsreacties: endotherme reacties
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
water (vloeibaar)
waterstof (gas) + zuurstof(gas)
Ontledingsreacties: endotherme reacties
Slide 10 - Slide
Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
water (vloeibaar)
waterstof (gas) + zuurstof(gas)
blafje
Ontledingsreacties: endotherme reacties
Slide 11 - Slide
Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
water (vloeibaar)
waterstof (gas) + zuurstof(gas)
blafje
Ontledingsreacties: endotherme reacties
feller branden
Slide 12 - Slide
Het periodiek systeem bestaat uit twee soorten elementen.
- metalen (geel)
- niet metalen (blauw)
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 13 - Slide
Eigenschappen van metalen
- Ze geleiden elektrische stroom.
- Ze zijn goede warmtegeleiders.
- Ze hebben in het algemeen een hoog smeltpunt (uitgezonderd kwik).
- Ze zijn makkelijk te vormen door smeden en walsen.
- Ze hebben van nature een glanzend uiterlijk.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 14 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
- Groep 1: alkalimetalen, zeer reactief en reageren heftig met water.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 15 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
- Groep 1: alkalimetalen, zeer reactief en reageren heftig met water.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 16 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
2.3 Elementen en verbindingen
Onderzoek: Natrium (en kalium) in water (demo)
Slide 17 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Natrium in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
natrium (vast) + water (vloeibaar)
natronloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 18 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Kalium) in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
kalium (vast) + water (vloeibaar)
kaliloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 19 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
- Groep 1: alkalimetalen, zeer reactief en reageren heftig met water.
- Bij reactie met water ontstaat waterstof, dat kan spontaan ontbranden en maakt de reactie heftiger.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 20 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
- Groep 17: halogenen (zoutvormers), zeer reactief.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 21 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
- Groep 17: halogenen (zoutvormers), zeer reactief.
- Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 22 - Slide
Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.
2.3 Elementen en verbindingen
keukenzout
natriumchloride
Slide 23 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
- Groep 18: edelgassen reageren niet met andere elementen en vormen dus geen verbindingen.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 24 - Slide
ontleedbare stoffen
verschillende atoomsoorten
niet - ontleedbare stoffen
dezelfde atoomsoorten
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 25 - Slide
H
waterstof
Fe
ijzer
P
fosfor
C
koolstof
Cu
koper
Mg
magnesium
N
stikstof
Pb
lood
Al
aluminium
O
zuurstof
Sn
tin
Na
natrium
S
zwavel
Ag
zilver
K
kalium
Cl
chloor
Br
broom
Ca
calcium
F
fluor
I
jood
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 26 - Slide
Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.
2.3 Elementen en verbindingen
elementen
natriumchloride
verbinding
niet ontleedbaar
ontleedbaar
Slide 27 - Slide
Onderzoek:
De koperkringloop2.3 Elementen en verbindingen
Slide 28 - Slide
Slide 29 - Video
2.3 Elementen en verbindingen
- 2.3 Elementen en verbindingen
- Onderzoek: De koperkringloop
- Maken 2.3 onderdeel D opdrachten 3 en 5
Slide 30 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
2.3 Elementen en verbindingen
Onderzoek: Natrium (en kalium) in water (demo)
Slide 31 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Natrium in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
natrium (vast) + water (vloeibaar)
natronloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 32 - Slide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Kalium) in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
kalium (vast) + water (vloeibaar)
kaliloog (opgelost) + waterstof(gas)
