samenvatting 4.1, 4.2 en 4.3

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.2 Atomen en moleculen

timer

15:00

1 / 47

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavo, havoLeerjaar 2

This lesson contains 47 slides, with text slides and 3 videos.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.2 Atomen en moleculen

timer

15:00

Slide 1 - Slide

4.1, 4.2, 4.3 en 4.4

Slide 2 - Slide

Stoffen verhitten

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 3 - Slide

Reactieverschijnselen

Bij een chemische reactie veranderen stoffen.

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 4 - Slide

Reactieverschijnselen

Reactieverschijnselen zijn verschijnselen die je kunt waarnemen bij een chemische reactie

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

7 reactieverschijnselen

Er zijn zeven reactieverschijnselen:

1. Verandering van kleur;

2. Verandering van geur;

3. Verandering van smaak;

4. Warmte;

5. Rook;

6. Vlammen;

7. Licht.

Slide 5 - Slide

Stoffen verhitten

Wat is mijn beginstof?

Wat is mijn product

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 6 - Slide

Reactieschema

Beginstoffen → reactieproducten

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 7 - Slide

Ontleding

één beginstof --> twee of meer reactieproducten

Verbranding

brandstof + zuurstof --> verbrandingsproducten

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Organische stoffen

Organische stoffen zijn stoffen die uit koolstof en uit waterstof bestaan: C en H

Reactieschema ontleden:

Organische stof (s) --> koolstof (s) + water (l) + witte rook (g)

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 10 - Slide

Lesdoelen

Als het goed is kan ik nu:

- Het verschil benoemen tussen een ontleden en een verbranding

- Benoemen waaruit organische stoffen bestaan

- zeven reactieverschijnselen benoemen

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.1 Stoffen veranderen

Slide 11 - Slide

4.2

1: Uitleg 4.2

Slide 12 - Slide

Wat zijn atomen?

Atomen zijn de bouwstenen van alles wat je om je heen ziet.

Er zijn ruim 100 atoomsoorten.

Dit zijn de elementen

(je moet er 32 kennen)

Slide 13 - Slide

Atoomsoorten en symbolen

Slide 14 - Slide

Verbindingen

Bijvoorbeeld water: water is een combinatie van waterstof en zuurstof.

Slide 15 - Slide

Verbindingen

Bijvoorbeeld water: water is een combinatie van waterstof en zuurstof.

H2O

Slide 16 - Slide

Naamgeving

Als stoffen alleen bestaan uit niet-metalen dan noemen we dit moleculaire stoffen

Bijvoorbeeld:

water -> H2O

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Herhaling: het deeltjesmodel

Het deeltjesmodel gaat uit van drie punten.

1: Alle stoffen bestaan uit moleculen

2: Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen

3: Elk molecuul is opgebouwd uit nog kleinere deeltjes: atomen

Slide 19 - Slide

Inzoomen

Slide 20 - Slide

Verschil

Reactieschema is in woorden!

Reactievergelijking is in formuletaal!

Slide 21 - Slide

Coëfficiënt en index

Slide 22 - Slide

Tabel leren!

Slide 23 - Slide

4.3

Slide 24 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

tijdens reactie:

beginstoffen veranderen --> ontstaan nieuwe reactieproducten

De atomen worden opnieuw gerankschikt en er worden dus nieuwe stoffen gemaakt.

alle deeltjes voor de reactie zijn nog steeds aanwezig na de reactie
wet van behoud van massa
de massa voor de pijl is even groot als de massa na de pijl

Slide 25 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken? Evenveel deeltjes zijn van alle atomen voor de pijl als na de pijl

je gaat atomen tellen!

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Voor de pijl: na de pijl:

1 C 1 C

4 H 2 H

2 O 3 O ( 2x bij CO₂ en 1x bij H2O)

Slide 26 - Slide

reactievergelijkingen kloppend maken

- voor en na de pijl evenveel deeltjes? Het coëfficiënt veranderen.

de index mag je nooit veranderen

dan krijg je namelijk een hele andere stof!

Slide 27 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

voor de pijl en na de pijl zijn niet even veel atomen aanwezig

              CH₄ + O₂             -->                    CO₂ + H₂O
Voor de pijl:                                                          na de pijl:
1 C                                                                      1 C
4 H                                                                     2 H
2 O                                                                     3 O ( 2x bij CO₂ en 1x bij H₂O)

Aantal C klopt

Om H kloppend te maken zet je een 2 voor de H₂O

Het hele molecuul H₂O moet je dan vermenigvuldigen met 2

Slide 28 - Slide

Reactievergelijkingen kloppend maken

voor de pijl en na de pijl zijn niet even veel atomen aanwezig
              CH₄ + O₂             -->                    CO₂ + 2H₂O
Voor de pijl:                                                          na de pijl:
1 C                                                                      1 C
4 H                                                                     2 4 H
2 O                                                                     3 4 O ( 2x bij CO2 en 2x bij 2H₂O)

Aantal C klopt

Aantal H klopt nu ook

Nu moet alleen de O nog kloppend worden gemaakt. Dit doe je door een 2 voor de O₂ te zetten. Je moet nu O₂ vermenigvuldigen met 2

Slide 29 - Slide

Reactievergelijkingen kloppend maken

voor de pijl en na de pijl zijn niet even veel atomen aanwezig
              CH4 + 2O2             -->                    CO2 + 2H2O
Voor de pijl:                                                          na de pijl:
   1 C                                                                         1 C
   4 H                                                                     2 4 H
2 4 O                                                                   3 4 O ( 2x bij CO2 en 2x bij 2H2O)

Aantal C klopt
Aantal H klopt nu ook

Aantal O klopt nu ook

reactievergelijking is kloppend gemaakt

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Video

Het ontstaan van ammonia

Slide 32 - Slide

Het ontstaan van ammonia

Slide 33 - Slide

Het ontstaan van ammonia

Slide 34 - Slide

4.4

Slide 35 - Slide

Molecuulformule

4 C₂H₆O

Wat zie je hier?

Indexgetal van C is 2 dus: in 1 molecuul zitten 2 koolstofatomen

Je hebt 4 moleculen dus: 4 * 2 = 8 koolstofatomen

Slide 36 - Slide

Molecuulformule

4 C₂H₆O

Wat zie je hier?

Indexgetal van H is 6 dus: in 1 molecuul zitten 6 waterstofatomen

Je hebt 4 moleculen dus: 4 * 6 = 24 waterstofatomen

Slide 37 - Slide

Molecuulformule

4 C₂H₆O

Wat zie je hier?

Indexgetal van O is 1 dus: in 1 molecuul zit 1 zuurstofatoom

Je hebt 4 moleculen dus: 4 * 1 = 4 zuurstofatomen

Slide 38 - Slide

Molecuulformule

4 C₂H₆O

Wat zie je hier?

Koolstofatomen: 8

Waterstofatomen: 24

Zuurstofatomen: 4

Slide 39 - Slide

Wat is een ontledingsreactie?

voor de pijl één stof

na de pijl twee of meer stoffen

Slide 40 - Slide

Ontleden

Voor het ontleden van stoffen is energie nodig.

Je kunt stoffen ontleden door middel van:

- elektrische stroom; elektrolyse

- warmte; thermolyse

- licht; fotolyse

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Slide 41 - Slide

Ontleden door elektrische stroom

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Video

Ontleden door warmte

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Slide 44 - Slide

Ontleden door licht

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Slide 45 - Slide

www.nagwa.com

Slide 46 - Link

Ontleedbare stoffen en niet-ontleedbare stoffen

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Slide 47 - Slide

samenvatting 4.1, 4.2 en 4.3

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Video

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Video

Slide 44 - Slide

Slide 45 - Slide

Slide 46 - Link

Slide 47 - Slide

More lessons like this

N2 - 3TL -H4 Spoedcursus

H4 herhaling p1-5

Hoofdstuk 4

Hoofdstuk 4 vanuit huis

les voor de toets H 4

Hoofdstuk 4 vanuit huis

4.3 Reactievergelijking kloppend maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden