Zoutformules en namen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3,5

Zoutformules en naamgeving

Wat weet je al?

• Je kunt uitleggen uit welke deeltjes metalen, zouten en moleculaire stoffen zijn opgebouwd.
• Je kunt uitleggen waaruit atomen zijn opgebouwd en wat ionen zijn.
• Je kunt uitleggen dat ionbindingen sterke bindingen zijn

Leerdoelen deze les

- kennen:

namen van enkelvoudige ionen 

namen van samengestelde ionen 

Instructie deze les:

- Uitleg naamgeving enkele positieve en negatieve ionen 

- Uitleg namen en formules enkele samengestelde ionen

- Naamgeving zouten.

- Opdrachten maken.

Naamgeving enkelvoudige ionen

Positieve ionen: Naam atoom + ion            (Tabel 5.3 boek)

Vb. Na+ => Natrium-ion

Negatieve ionen: Naam atoom + ide ion     (Tabel 5.2 boek)

Vb. Cl- => Chloride-ion

(zie ook PS. Groep 15, 16 en 17): 

Voor de meeste negatieve ionen geldt bij de naamgeving:

naam atoom + ide.

LET OP! Uitzondering: 

Oxide (O2-)

Sulfide (S2-)

Samenvoegen deel 1

Maar wat nu bij

Fe2+ + 2 Cl- -> FeCl2 IJzerchloride

Fe3+ + 3 Cl- -> FeCl3 IJzerchloride

2+

3+

IJzer(II)chloride

2+

IJzer(III)chloride

3+

Samenvoegen deel 2

Als je het natrium-ion en het chloride-ion samenvoegt krijg je:

Natriumchloride 

Verhouding is 1 : 1

Wat nu als de verhouding anders is? Bijv. Na₃(PO₄)

Natriumfosfaat

Dus géén di, tri etc. 

Het is een verhoudingsformule. 

Het zegt dus iets over de verhouding waarin de twee ionen voorkomen in het zout. 

Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)

	Cl -	O 2-	OH -	SO 4 2-
Ca 2+	CaCl 2	CaO	Ca(OH) 2	CaSO 4
K +
Fe 2+
Fe 3+

1. ijzertrichloride
2. ijzer(II)chloride
3. ijzerchloride
4. ijzer(III)chloride

1. stikstofcarbonaat
2. tin(II)sulfaat
3. tin(II)fosfaat
4. tin(IV)fosfaat