formatief 2.1+2.2 Atoombinding en vdWaals+H-brug

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Formatieve evaluatie §2.1+§2.2

je mag je binas gebruiken!

Electronegativiteit: tab 40A

• Eigenschap van een atoom
• getal geeft aan hoe sterk het atoom aan electronen trekt

bijv: 

EN(H) = 2,1

EN(O) = 3,5

EN(C) = 2,5

Polaire atoombinding

• groot verschil in EN
• daardoor electronenpaar niet precies in het midden vd atomen
• daardoor krijgen de atomen een beetje een lading
  (delta +  of delta -)
• N-H  / C=O / O-H  !!         
  H-bruggen

Soorten bindingen:

• covalente atoombinding:  verschil EN kleiner dan 0,4
• polaire atoombinding: verschil EN tussen 0,4 en 1,5
• verschil EN groter dan 1,5 --> electronen helemaal op het atoom met de grootste EN --> ionen --> ionbinding

Bijv:

EN(Na) = 0,9                             dus binding in NaCl = ionbinding!
EN(Cl) = 3,2                               (klopt! NaCl = zout)

waterstoffluoride (HF)

natriumchloride

(NaCl)

De test.....

Hoeveel bindingen maken atomen uit groep 15?

1. 15
2. 4
3. 1
4. 3

Hoeveel elektronen hebben atomen uit groep 16 in buitenste schil?

1. 16
2. 2
3. 6
4. 8

Welke binding is polair?

1. H-H
2. C-H
3. Na-Cl
4. O-H

Welke binding is ionogeen?

1. H-H
2. C-H
3. Na-Cl
4. O-H

Welke binding(en) is of zijn apolair?

1. H-H
2. C-H
3. Na-Cl
4. O-H

Apolaire = covalente binding

polaire binding

ionbinding

KF

N-H

O-H

C-H

NaCl

C-O

C=O

C-Cl

Wat is de juiste naam van deze stof?

1. stikstofzuurstof
2. di-stikstoftetra-zuurstof
3. tertrastikstofdi-oxide
4. distikstoftetraoxide

Wat is de juiste naam van deze stof?

1. difosforpentachloride
2. di-fosfor-pentachloor
3. pentachloordifosfor
4. difosforchloride

Wat is de juiste formule van broom en chloor?

1. br2 en cl2
2. 2Br en 2Cl
3. Br2 en Cl2
4. Br en Cl

welke van deze stof(fen) lost/lossen op in water?

1. geen van de drie
2. alleen stof 1
3. stof 2+3
4. allemaal

Een stof die oplost in water noemen we polair/hydrofiel

1. ja, hydrofiel betekent dat de stof van water zal 'houden' en water is polair dus de stof ook
2. nee, hydrofiel betekent dat de stof van water 'bang is' en water is polair dus de stof is dan apolair
3. nee, een stof die in water oplost is juist hydrofoob en apolair

Alle moleculen die een -OH-groep of -NH-groep hebben lossen op in water

1. ja, want een OH of NH groep kan een H-brug maken en zal dan dus in water oplossen
2. nee, want die groepen zorgen er voor dat de vdWaals krachten groter zijn en het dus juist niet in water op zal lossen
3. Nee, een OH of NH groep kan een H-brug maken en zal dan dus niet in water oplossen
4. dat is afhankelijk van het aantal CH2-groepen in het molecuul. Elke OH kan ongeveer 4 tot 5 CH2-groepen en elke NH-groep ongeveer 3-4 CH2 groepen in water op laten lossen

Heeft dit molecuul een dipool?

1. Ja, er is een netto dipool want de ladingen heffen elkaar niet op.
2. Nee, er is een netto dipool want de ladingen heffen elkaar niet op.
3. Ja, er is geen netto dipool want de ladingen heffen elkaar op.
4. Nee, er is geen netto dipool want de ladingen heffen elkaar op.

Heeft waterstofchloride
een dipool (en is het dus een dipoolmolecuul) ?

1. Ja
2. Nee
3. geen idee...

Polaire molecuul

Apolair molecuul

Waterstof (H2)

Methaan (CH4)

Methanol (CH3OH)

Waterstofchloride

(H-Cl)

Koolstofdioxide (O=C=O)

Water

(HOH)

ammoniak

H-N-H

     |

    H

wateroplosbaar molecuul

niet wateroplosbaar molecuul

Waterstof (H2)

Methaan (CH4)

Methanol (CH3OH)

Waterstofchloride

(H-Cl)

Koolstofdioxide (O=C=O)

Water

(HOH)

ammoniak

H-N-H

     |

    H

Als een molecuul een -OH of -NH groep bevat of een dipoolmolecuul is ontstaat er een extra interactie tussen deze moleculen onderling en met watermoleculen.
Wat zal er met het kookpunt van de moleculen gebeuren: zal dit hoger/gelijk/lager zijn dan moleculen met een zelfde molmassa maar zonder deze extra interactie

EN????
Hoe goed beheers je de stof al????

😒🙁😐🙂😃