3.3 Binding tussen moleculen (deel 1)

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Atoombindingen

Tussen atomen binnen een molecuul zitten atoombindingen
Atoombindingen worden gevormd door het gedeelde elektronenpaar
Als beide atomen even hard aan de elektronen trekken, is het een apolaire atoombinding
Als één van de twee atomen harder aan de elektronen trekt dan het andere atoom, is het een polaire atoombinding

Slide 2 - Slide

Polaire atoombinding

Atoombinding

polaire atoombinding

De atoombinding tussen een N en een H atoom en tussen een O en een H atoom is ook een polaire atoombinding.

Slide 3 - Slide

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN

Soort binding

Voorbeeld

< 0,4

Apolair

C-H, C-S, C=S

0,4-1,7

Polair

C-F, H-Cl, C-O, C=O

> 1,7

Ion

Na+ Cl-

Slide 4 - Slide

elektronegativiteit

BINAS40

Slide 5 - Slide

binding in moleculen = atoombinding

bij chemische reacties
--> worden atoombindingen in beginstoffen verbroken

--> worden nieuwe atoombindingen in reactieproducten gevormd

Slide 6 - Slide

3.3 Binding tussen moleculen

Vanderwaalsbinding

Dipool-dipoolbinding

Waterstofbruggen

Het meso-niveau

Slide 7 - Slide

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn,

des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Slide 8 - Slide

Vanderwaalsbinding

Deze houdt moleculen bij elkaar.

Alle moleculen hebben vanderwaalsbindingen

Zowel molecuulmassa als molecuuloppervlak
maken de binding sterker

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video

Vanderwaalsbinding en massa

hogere molmassa → sterkere binding (en dus hoger kookpunt)

Slide 11 - Slide

Vanderwaalsbinding en oppervlakte

Voorbeeld: hexaan en 2,3-dimethylbutaan

Zelfde massa, maar hexaan heeft een groter oppervlak, dus sterkere vanderwaalsbinding

Slide 12 - Slide

Vanderwaalsbinding en fase-overgang

Slide 13 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeeld: SO2

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Wat is verschil EN O-S binding?

Slide 14 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 15 - Slide

Een molecuul is een dipool als

- er polaire atoombindingen aanwezig zijn

- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Slide 16 - Slide

Apolaire moleculen (symmetrie)

Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken

Er is dan netto geen dipool en het molecuul is apolair

Voorbeeld: CO₂

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

Slide 17 - Slide

Polaire en apolaire moleculen

Slide 18 - Slide

Bij welke fase overgang(en) worden VanderWaals-bindingen verbroken?

Van vast naar vloeibaar

Van vloeibaar naar gas

Van vast naar gas

Van gas naar vloeibaar

Slide 19 - Quiz

Is dit molecuul een dipool?

Ja, er is een netto dipool.

Nee, er is een netto dipool.

Ja, er is geen netto dipool.

Nee, er is geen netto dipool.

Slide 20 - Quiz

Is waterstofchloride
een dipool?

Nee

Slide 21 - Quiz

Polaire molecuul

Apolair molecuul

Waterstof

Methaan

Methanol

Waterstofchloride

Koolstofdioxide

Water

Slide 22 - Drag question

Huiswerk

3.3: 18, 22 t/m 26

Slide 23 - Slide