Zouten namen/formule geven

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten

gemeenschappelijke kenmerken zouten

 

1. formule  begint met positief metaal- (of amonium) ion gevolgd door negatief-ion
2. geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand (elektronen kunnen dan vrij bewegen)
3. vast bij kamertemperatuur (hoog smeltpunt)

Formules van zouten zijn altijd verhoudingsformules.
De totale lading is altijd nul!

Aan de formule kun je zien hoe vaak elk ion aanwezig is in het zout.

 Opstellen verhoudingsformule van een zout

1.  Noteer de naam vh zout                                                       1) natriumoxide
2. Symbolen ionen tussen haakjes                                       2)   (Na⁺)(O^2-)
3. Totale lading gelijk maken                                                    3)   (Na⁺)₂(O^2-)  
4. Als je haakjes weg kunt werken doe dat:                       4)    Na₂O (s) 
   
   bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
   zoals bij lood(II)nitraat  =  Pb(NO3)2 (s) 

samengestelde ionen

(zie tabel 66B Binas en je aantekeningen)

Geef de naam van dit zout.

Geef de naam van dit zout.

Wat is de naam van dit zout:

Geef de formule van bariumfosfaat

Geef de formule van zinkbromide

Geef de naam van Na3PO4

Geef de formule van magnesiumfosfaat

Geef de formule van zilver(I)chloride

Welke lading heeft koper in CuS

Geef de naam van Sn(SO3)2

Geef de formule van ammoniumsulfaat

Wat is de naam van het zout

AlCl₃

Het oplossen van natriumchloride

• Cl^--ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen.
• Na⁺-ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Het omringen door watermoleculen noem je hydratatie. 

Let goed op de oriëntatie van de watermoleculen!

oplosvergelijking

voor de pijl:               na de pijl:

vast zout              zoutopLOSsing

NaCl(s)   -->  Na+ (aq)  +  Cl-(aq)

ionen aan                  ionen

elkaar vast                 LOS

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Voorbeeld: Geef de oplosvergelijking van 

                     aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van de stof voor de pijl

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Welke deeltjes zorgen voor stroomgeleiding in een zoutoplossing?

1. atomen
2. moleculen
3. ionen
4. elektronen

Wat gebeurt er op microniveau bij het oplossen van een zout?

1. de ionen gaan harder trillen
2. de ionen laten elkaar los en gaan vrij bewegen
3. de ionen gaan in een rooster zitten
4. de zoutkorrels verdwijnen

Gebruik bij de volgende opgaven Binas45A

Welk zout lost het beste op?
Gebruik Binas 45A

1. magnesiumhydroxide
2. magnesiumcarbonaat
3. magnesiumsulfaat

Welke 3 positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout? Gebruik Binas 45A

Welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout? Gebruik Binas 45A

Geef de oplosvergelijking van zinknitraat

Geef de oplosvergelijking van calciumacetaat

Geef de indampvergelijking van calciumacetaat