5.2 Het oplossen van zouten

Hoofdstuk 5 - Zouten in de bodem

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

1 / 32

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 32 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 5 - Zouten in de bodem

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

Slide 1 - Slide

Doelen

Ik kan uitleggen hoe planten hun mineralen uit de grond opnemen.
Ik kan uitleggen hoe zand en klei als bodem werken voor het opnemen van ionen.
Ik kan de oplosvergelijking opstellen van zouten.
Ik weet enkele triviale namen van zoutoplossingen (tb 5.2).
Ik kan met de oplosbaarheidstabel BINAS 45A onderzoeken welke zouten goed, matig en slecht oplossen.
Ik kan uitleggen hoe klei als ionenwisselaar werkt.

Slide 2 - Slide

Planning

Vragen 5.1
Stukje tekst lezen van pag 101.
Quiz over naamgeving en formules
Practicum 3 en 4 (demo)
Uitleg over het oplossen van zouten
Maak opdracht 21 t/m 28

Slide 3 - Slide

Vragen uit 15.1?

Slide 4 - Mind map

Lees pagina 101

Slide 5 - Slide

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 6 - Slide

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 7 - Quiz

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} O H

(C a) (O H)

Slide 8 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 9 - Quiz

Zet de juiste zoutnamen bij de verhoudingsformules.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 10 - Drag question

Demoproef 3 en 4

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Oplosbaarheid van zouten

Een zout:

postief-ion
negatief-ion

Oplossen in water

Ionen worden opgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua

Slide 13 - Slide

Verzadiging

Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.

Slide 14 - Slide

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 15 - Slide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 16 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 17 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 18 - Quiz

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 19 - Quiz

Oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 20 - Slide

Oplossen van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water.

Slide 21 - Slide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 22 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 23 - Slide

Geef de oplosvergelijking voor

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 24 - Open question

Triviale namen, leer deze!

Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Natriumhydroxide

Natronloog

K⁺(aq) + OH^- (aq)

Kaliumhydroxide

Kaliloog

Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Calciumhydroxide

Kalkwater

Ba²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Bariumhydroxide

Barietwater

Slide 25 - Slide

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 26 - Quiz

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 27 - Quiz

Aan de slag

Maak opdracht 21 t/m 28.

Leer nog eens de samengestelde ionen in Quizlet.

Slide 28 - Slide

Doelen

Ik kan uitleggen hoe planten hun mineralen uit de grond opnemen.
Ik kan uitleggen hoe zand en klei als bodem werken voor het opnemen van ionen.
Ik kan de oplosvergelijking opstellen van zouten.
Ik weet enkele triviale namen van zoutoplossingen (tb 5.2).
Ik kan met de oplosbaarheidstabel BINAS 45A onderzoeken welke zouten goed, matig en slecht oplossen.
Ik kan uitleggen hoe klei als ionenwisselaar werkt.

Slide 29 - Slide

Schrijf twee dingen op die je nog onduidelijk vind

Slide 30 - Open question

Schrijf in je eigen woorden twee dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 31 - Open question

Vast

zout

Zout-

oplossing

vast zout = verhoudingsformule

Opgelost zout = losse ionen

Alleen bij losse ionen de fase (aq)

Bij de verhoudings-formule de fase (s)

Hydratatie van ionen

Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen

Slide 32 - Drag question

5.2 Het oplossen van zouten

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Mind map

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Drag question

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Quiz

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Open question

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Open question

Slide 31 - Open question

Slide 32 - Drag question

More lessons like this

4.2 Het oplossen van zouten

5.2 Het oplossen van zouten

3.2 oplossen in zouten

Zouten H4.1 + H4.2

Par 3.2 Oplossen van zouten

4.2 Het oplossen van zouten

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen

4 HAVO par 5.2 oefenen