3Havo scheikunde 3.5 deel 1 rapportage

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

3.5 (deel 2)

In welke masseverhouding reageren stoffen?

Welkom havo 3!

Leg klaar: 

je schrift, rekenmachine en  device (dicht)

Tekst

Tekst

Tekst

Programma

Zelf werken aan 3.5 op LessonUp en in je schrift 

Leerdoelen

Je kan de massa van een molecuul berekenen

Je kent de wet van behoud van massa

Je kan de massaverhouding bij chemische reacties uitrekenen en toepassen

Herhaling: MOLECUUL MASSA
Bereken mbv het PS kaartje en je rekenmachine de massa van:

a) b) 2 c) 3

CH​4​​

CH​4​​

N​2​​

Rekenen met massaverhoudingen

Vergelijking met koken

Recept voor simpele salade van 300 gram.

Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

500 gram          100 gram                  600 gram 

   

Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!

x 2 

Stel: ik wil 1000 gram salade maken

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

? gram                 ? gram                     1000 gram 

                                                                     De factor is 1000 : 300 = 

250 x         =                     50 x          =                                     klopt!

833,3 gram  sla          166,7 gram  dressing       bij elkaar 1000 gram                                             

                            

Gegeven

x ? 

Gevraagd

​3​​10​​

​3​​10​​

​3​​10​​

Opdracht 1a. Je gaat net zo'n soort berekening maken voor een chemische reactie als voor de salade.

Maak eerst een kloppende reactievergelijking voor de reactie van ijzer met zuurstof. Er ontstaat ijzeroxide, (FeO (s))

Opdracht 1b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

2Fe(s)+O​2​​(g)−>2FeO(s)

Opdracht 1c.
We hebben nu:
massa's 111,70 u 32,00 u 143,70 u

Hoe kan je nu zien of aan de Wet van Behoud van massa voldaan is?

2Fe(s)+O​2​​(g)−>2FeO(s)

Opdracht 1d. Stel je wil 100 gram ijzeroxide maken.
Bereken hoeveel ijzer en hoeveel zuurstof je nodig hebt.

111,70 u 32,00 u 143,70 u
? gram ? gram 100 gram

2Fe(s)+O​2​​(g)−>2FeO(s)

gegeven

gevraagd

Opdracht 2a.

Maak een kloppende reactievergelijking voor de vorming van salmiak
uit waterstofchloride (g) en ammoniak.

NH​4​​Cl(s)

Opdracht 2b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

HCl(g)+NH​3​​(g)−>NH​4​​Cl(s)

Opdracht 2c. Je laat 9,0 gram waterstofchloride reageren.
Bereken hoeveel ammoniak je nodig hebt en hoeveel salmiak er ontstaat.

36,46 u 17,02 u 53,48 u
9,0 gram ? gram ? gram

gegeven

gevraagd

HCl(g)+NH​3​​(g)−>NH​4​​Cl(s)

Welk atoom is zwaarste? Een waterstofatoom, een magnesiumatoom of een zuurstofatoom.

1. waterstofatoom
2. magnesiumatoom
3. zuurstofatoom

Bereken de massa van een
molecuul (denk aan de eenheid en rond af op twee decimalen).

H​2​​O

Bereken de massa van een zuurstofmolecuul.

 We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie. 

Voorbeeld 1:   koolstof (S) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

             C(s)        +           O₂ (g)    ->     CO₂(g)

We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

          C                              O₂                           CO₂ 

                                                                    2 x 16,00                   1x 12,01 + 2 x 16,00 

                     12,01 u                       = 32,00 u                    = 44,01 u

Wat valt je op als je de massa van C en O₂ vergelijkt met die van CO₂?

Precies, de massa van C + O₂ is gelijk aan de massa van CO₂.

Dat is weer de wet van behoud van massa!

vervolg voorbeeld 1

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

C (s) + O₂ (g) -> CO₂ (g)

12,01 u     +    32,00 u      =   44,01 u

Conclusie:

Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk 

De massa links en rechts van de pijl is gelijk

We weten nu:

12,01 u + 32,00 u = 44,01 u
Je kunt de massa's ook omzetten in een verhouding.
Welke massaverhouding voor is juist?

C(s)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)

C:O​2​​

1. 1,0 : 2,0
2. 1 : 1
3. 1,00 : 2,66

Uitleg van het antwoord op de vorige vraag

                                      koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

                                                      C (s)   +   O₂ (g)   ->   CO₂ (g)

                                                   12,01 u       32,00 u               

massaverhouding               1,00      :      2,66                                               

Slotvraag. Bij de reactie reageren koolstof en zuurstof dus in de massaverhouding 1,00 : 2,66.

Als je 5,00 gram koolstof wil laten reageren, hoeveel gram zuurstof heb je dan nodig?

C(s)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)

1. 5,00 g zuurstof
2. 13,3 gram zuurstof
3. 2,66 gram zuurstof

Practicum 9 (blz 65) 

Klopt de wet van behoud van massa wel?

1. Zet tijdens deze proef alle waarnemingen in je schrift.
2. Haal een rekje met twee reageerbuizen (verdund zoutzuur en soda).
   
3. Noteer de massa van het rekje met de twee buisjes. 
   
4. Voeg het verdunde zoutzuur bij de soda (niet morsen).
   
5. Noteer na de reactie weer de massa v/h rekje met de buisjes.
   
6. Maak vraag A t/m D in je schrift.