V4 4.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.2 Zouten in water

Hoe lossen zouten op in water?

Hoe reageren metaaloxiden met water?

Geef de verhoudingsformule voor Fe2+ en OH-

Verhoudingsformule van een zout

• Fe²⁺ en OH^-
• Fe(OH)₂
• Vergeet de haakjes niet!

4.2 Oplossen van een zout

• Ontstaan ion-dipoolbindingen tussen het ion en een watermolecuul
• Omringen van ionen door watermoleculen: Hydratatie 
  
• Niet elk zout is goed oplosbaar: Soms is de ionbinding te sterk
• Binas tabel 45A

4.2 Oplossen van een zout

• Binas tabel 45A:
• g: goed oplosbaar (vb: NaNO₃)
• m: matig oplosbaar (vb: MgSO₃)
• s: slecht oplosbaar (vb: CaCO₃)
• r: reageert in water (vb: CaO)

Hoe lost het zout NaCl op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Hoe lost het zout Fe2O3 op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Hoe lost het zout lood(II)hydroxide op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Oplosvergelijking van een zout

• Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet mee.
• NaCl -> Na⁺ + Cl^-
• Algemene vorm: Zout -> ionen
• Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd
• CuCl₂ -> Cu²⁺ + 2 Cl^-

Geef de oplosvergelijking van het zout ZnBr2

Oplosvergelijking van een zout

• ZnBr₂ bestaat uit Zn²⁺ en 2 Br^-
• Oplosvergelijking: ZnBr₂ -> Zn²⁺ + 2 Br^-

Indampvergelijking van een zout

• Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
• Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
• Het zout blijft achter.
• Indampvergelijking: ionen -> zout
• Zn²⁺ + SO₄^2- -> ZnSO₄

Geef de indampvergelijking van een natriumchlorideoplossing

Oplosbaarheid van een zout

• Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
• Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigd
• Niet het geval? Onverzadigd

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.

Een r in binas tabel 40A

• Dan reageert het zout met water.
• Bij Na₂O, K₂O, CaO en BaO
• Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert.

Wat kan je nu gaan doen?

Paragraaf 4.2 doorlezen

Opdrachten uit de studiewijzer maken