Hoofdstuk 9.4

Hoofdstuk 9.4 
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 5

This lesson contains 23 slides, with text slides.

Items in this lesson

Hoofdstuk 9.4 

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen vandaag
- Herhalen redox reacties
- behandelen elektrochemische cel 
- met practicum eigen elektrochemische cel maken 

Slide 2 - Slide

Aan het einde van de les kun je
- Je kunt de half en totaal reacties van elektrochemische cellen opstellen 
- Je kunt een elektrochemische cel tekenen
- Je weet hoe een zoutbrug werkt
- je kunt het elektronen potentiaal berekenen. 

Slide 3 - Slide

Stel van de volgende reacties de redox reactie op
1: ijzer(III)chloride-oplossing en kaliumjodide-oplossing

 2: barium en water

3: nikkel en zilvernitraat-oplossing

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Elektrochemische cel 
- Batterij die werkt dmv redox reacties

- Moet een gesloten circuit/systeem zijn 
Daar zorgt de zoutbrug voor 

- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Elektrochemische cel 
- Moet een gesloten circuit/systeem zijn 
Daar zorgt de zoutbrug voor 

- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden
- 1 kant reductor staat e- af, en 1 kant oxidator neemt e- op
noemen we halfcellen

Slide 8 - Slide

.





Kan ook anders
kan ook andersom dat oxidator links staat

Slide 9 - Slide

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?

Slide 10 - Slide

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn(s) 
Zn2+, SO42-
Cu (s)
Cu2+, SO42-

Slide 11 - Slide

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn(s) 
Zn2+, SO42-
Cu (s)
Cu2+, SO42-
Zn (s) sterkste red
Cu2+ sterkste ox

Slide 12 - Slide

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn2+ + 2e-
Cu2+ sterkste ox
Cu2+ + 2e- --> Cu (s)

Totaal: Zn (s) + Cu2+ --> Zn2+ +  Cu (s)

Slide 13 - Slide

Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven






Totaal: Zn (s) + Cu2+ --> Zn2+ +  Cu (s)

Slide 14 - Slide

Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven en wat de - en + kant is






Totaal: Zn (s) + Cu2+ --> Zn2+ +  Cu (s)
_
+

Slide 15 - Slide

Zoutbrug 
Functie: circuit sluiten 

Bevat: Hoge concentratie (rond 4,0 M) (vaak) K+ Cl- oplossing = elektrolyt

Het gaat ook op lading verlies compenseren door naar de ene kant K+ te sturen en naar de andere kant Cl-


Slide 16 - Slide

Welke kant gaan K+ en Cl- op?
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn2+ + 2e-
Er komt meer + 
dus Cl- gaat hierheen
Cu2+ sterkste ox
Cu2+ + 2e- --> Cu (s)
Er verdwijnt + lading dus 
K+ gaat hierheen

Slide 17 - Slide

Hoeveel spanning/potentiaal levert een batterij
Kunnen we berekenen met gegevens uit de BiNaS 48

Ubron = Uox - Ured


Slide 18 - Slide

Ubron
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn2+ + 2e-
-0,76 V
Cu2+ sterkste ox
Cu2+ + 2e- --> Cu (s)
+0,34 V
0,34 - - 0,76 = 1,10 V

Slide 19 - Slide

We kunnen nog meer met dit elektronen potentiaal

Slide 20 - Slide

Oefenen met 38 en 44 

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide