What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Hoofdstuk 9.4
Hoofdstuk 9.4
1 / 23
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
This lesson contains
23 slides
, with
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Hoofdstuk 9.4
Slide 1 - Slide
Wat gaan we doen vandaag
- Herhalen redox reacties
- behandelen elektrochemische cel
- met practicum eigen elektrochemische cel maken
Slide 2 - Slide
Aan het einde van de les kun je
- Je kunt de half en totaal reacties van elektrochemische cellen opstellen
- Je kunt een elektrochemische cel tekenen
- Je weet hoe een zoutbrug werkt
- je kunt het elektronen potentiaal berekenen.
Slide 3 - Slide
Stel van de volgende reacties de redox reactie op
1: ijzer(III)chloride-oplossing en kaliumjodide-oplossing
2: barium en water
3: nikkel en zilvernitraat-oplossing
Slide 4 - Slide
Slide 5 - Slide
Elektrochemische cel
- Batterij die werkt dmv redox reacties
- Moet een gesloten circuit/systeem zijn
Daar zorgt de zoutbrug voor
- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
Elektrochemische cel
- Moet een gesloten circuit/systeem zijn
Daar zorgt de zoutbrug voor
- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden
- 1 kant reductor staat e
-
af, en 1 kant oxidator neemt e
-
op
noemen we halfcellen
Slide 8 - Slide
.
Kan ook anders
kan ook andersom dat oxidator links staat
Slide 9 - Slide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Slide 10 - Slide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn(s)
Zn
2+
, SO
4
2-
Cu (s)
Cu
2+
, SO
4
2-
Slide 11 - Slide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn(s)
Zn
2+
, SO
4
2-
Cu (s)
Cu
2+
, SO
4
2-
Zn (s) sterkste red
Cu
2+
sterkste ox
Slide 12 - Slide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn2+ + 2e-
Cu
2+
sterkste ox
Cu
2+
+ 2e- --> Cu (s)
Totaal: Zn (s) + Cu
2+
--> Zn
2+
+ Cu (s)
Slide 13 - Slide
Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven
Totaal: Zn (s) + Cu
2+
--> Zn
2+
+ Cu (s)
Slide 14 - Slide
Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven en wat de - en + kant is
Totaal: Zn (s) + Cu
2+
--> Zn
2+
+ Cu (s)
_
+
Slide 15 - Slide
Zoutbrug
Functie: circuit sluiten
Bevat: Hoge concentratie (rond 4,0 M) (vaak) K
+
Cl
-
oplossing = elektrolyt
Het gaat ook op lading verlies compenseren door naar de ene kant K
+
te sturen en naar de andere kant Cl
-
Slide 16 - Slide
Welke kant gaan K+ en Cl- op?
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn
2+
+ 2e-
Er komt meer +
dus Cl- gaat hierheen
Cu
2+
sterkste ox
Cu
2+
+ 2e- --> Cu (s)
Er verdwijnt + lading dus
K+ gaat hierheen
Slide 17 - Slide
Hoeveel spanning/potentiaal levert een batterij
Kunnen we berekenen met gegevens uit de BiNaS 48
Ubron = Uox - Ured
Slide 18 - Slide
Ubron
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn
2+
+ 2e-
-0,76 V
Cu
2+
sterkste ox
Cu
2+
+ 2e- --> Cu (s)
+0,34 V
0,34 - - 0,76 = 1,10 V
Slide 19 - Slide
We kunnen nog meer met dit elektronen potentiaal
Slide 20 - Slide
Oefenen met 38 en 44
Slide 21 - Slide
Slide 22 - Slide
Slide 23 - Slide
More lessons like this
Hoofdstuk 11.3
October 2023
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
Par 11.3 Redoxreacties
November 2021
- Lesson with
36 slides
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
Leerroute 5
11.3 Redoxreacties
November 2021
- Lesson with
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
NOVA H7.3 les 8 batterijen
September 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
NOVA H7.3 les 8 batterijen
23 days ago
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H17.3 - Accu's en brandstofcellen
May 2022
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
Middelbare school
havo
Leerroute H
Leerroute 5
Leerjaar 5
11.4 brandstofcellen
December 2022
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
11.4 accu's en brandstofcellen
November 2021
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
Middelbare school
havo
Leerroute H
Leerroute 5
Leerjaar 5