NOVA H7.3 les 8 batterijen

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift
- pen
NOVA HAVO5      Les 8
energie uit redoxreacties:
batterijen
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 24 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift
- pen
NOVA HAVO5      Les 8
energie uit redoxreacties:
batterijen

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen
- je kunt de onderdelen van een elektrochemische cel
   herkennen in een batterij
- je kunt aangeven welke reactie verloopt bij de plus/min pool 
- je kunt rekenen aan een redox-reactie

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Weet je het nog?
1. Geef de halfreactie van de OX en de RED
2. Geef de richting van de elektronen aan
3. Wat is de plus/min pool?
4. wat gebeurt er in de zoutbrug?
Daniell cel

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

De volgende vragen gaan over de Daniell cel.
Deze elektrochemische cel werd in 1836 uitgevonden door John Frederic Daniell

RED: Zn(s)
OX: Cu2+

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

1. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de linker halfcel

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

1. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de linker halfcel

Zn --> Zn2+ + 2e-

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

2. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de rechterhalfcel (Cu2+ = Ox)

Zn --> Zn2+ + 2e-

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

2. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de rechterhalfcel (Cu2+ = Ox)

Zn --> Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- --> Cu

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

3. Geef aan hoe de elektronen zich verplaatsen.


Cu2+ + 2e- --> Cu
Zn --> Zn2+ + 2e-

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

4. Wat is de pluspool en wat is de minpool in deze cel?

Cu2+ + 2e- --> Cu
Zn --> Zn2+ + 2e-

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

4. De zoutbrug sluit de stroomkring: wat gebeurt er bij de zoutbrug?

Cu2+ + 2e- --> Cu
Zn --> Zn2+ + 2e-

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Welke redoxreactie vidt er plaats?
Daniell cel
Cu2+ + 2e- --> Cu
Zn --> Zn2+ + 2e-

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Rekenen aan redoxreacties

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Rekenen aan redoxreacties

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Rekenen aan redoxreacties

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?
klassikaal opgave 22a
Gebruik: Binas tabel 48 
  • OX: Welk deeltje staat het hoogst in de tabel?
    (kijk in de linker kolom van boven naar beneden)


Slide 16 - Slide

Aanwezige deeltjes:
• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).
Batterijen: wat is de ox, wat is de red?
klassikaal opgave 22a
Gebruik: Binas tabel 48 
  • OX: Welk deeltje kom je als eerste tegen?
    (kijk in de linker kolom van boven naar beneden)

      --> Br2 is de sterkste oxidator

Slide 17 - Slide

Aanwezige deeltjes:
• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).
Batterijen: wat is de ox, wat is de red?
klassikaal opgave 22a
Gebruik: Binas tabel 48 
  • OX: Br2 in bekerglas 1
  • de RED moet in het andere bekerglas zitten
      Welk van die deeltjes staat het laagst in de tabel?
      (kijk in de rechter kolom van beneden naar boven)
TIP: DENK AAN DE ELEKTRODEN!! DIE KUNNEN OOK REAGEREN

Slide 18 - Slide

Aanwezige deeltjes:
• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).
Batterijen: wat is de ox, wat is de red?
klassikaal opgave 22a
Gebruik: Binas tabel 48 
  • OX: Br2 in bekerglas 1
  • de RED moet in het andere bekerglas zitten
      Welk van die deeltjes staat het laagst in de tabel?
      (kijk in de rechter kolom van beneden naar boven)
TIP: DENK AAN DE ELEKTRODEN!! DIE KUNNEN OOK REAGEREN
      --> Zn is de sterkste reductor

Slide 19 - Slide

Aanwezige deeltjes:
• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).
Batterijen: wat is de ox, wat is de red?
En nu zelf: opgave 23a
timer
3:00

Slide 20 - Slide

Aanwezige deeltjes:
• bekerglas 1: Ag+(aq), NO3−(aq), Ag(s), H2O(l)

• bekerglas 2: Fe2+(aq), NO3−(aq), H2O(l), Fe(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Ag+(aq).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).
Batterijen: wat is de ox, wat is de red?
En nu zelf: opgave 23a

--> sterkste ox is Ag+
        in bekerglas 1
--> sterkste red is Fe
        in bekerglas 2

Slide 21 - Slide

Aanwezige deeltjes:
• bekerglas 1: Ag+(aq), NO3−(aq), Ag(s), H2O(l)

• bekerglas 2: Fe2+(aq), NO3−(aq), H2O(l), Fe(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Ag+(aq).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).
Batterijen zijn geoptimaliseerde Daniell cellen

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

ox = mangaan (IV)oxide
red = zink

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Eigen werk
Leer H7.3. Je moet het volgende kennen/kunnen:
- de namen van de onderdelen van een elektrochemische cel
- hoe je weet welk deeltje als OX / RED reageert in een batterij
- hoe je weet wat de plus/min pool is
- aangeven hoe de elektronen en ionen door de cel bewegen
(Af)maken 22 + 23 + 24 + 25
Kijk je werk na

Slide 24 - Slide

This item has no instructions