Wet van massabehoud H4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Wat hebben we nodig?

• schrift

• rekenmachine
  
• laptop (laat nog even dicht)
  

Wie ben ik?

• Alexander van der Hall

• Kom uit Den Bosch
•  Studeer in Wageningen
• Biotechnologie en Plant Biotechnologie

Wat gaan we vandaag doen?

• Korte herhaling molverhouding
  
• Wet behoud van massa
• Overmaat en ondermaat
  
• Eigen werk
  

Wat is de molverhouding bij fotosynthese?
Reactievergelijking:

1. 12:7
2. 6 : 6 : 0 : 6
3. 6 : 6 : 1 : 6
4. 6:6:6:6

7 Stappenplan rekenen aan reacties

1. Stel de reactievergelijking op
2. Welke stof is gegeven en welke stof wordt gevraagd?
3. Leidt uit de reactievergelijking, de molverhouding af
4. Bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
5. Bereken vanuit 3. en 4., de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
6. Reken de gevraagde stof om naar de massa in de gewenste eenheid
7. Controleer! Juiste stof, juiste eenheid, juiste significantie?

Leerdoelen

• We weten wat de wet van massabehoud betekent
• We weten wat ondermaat en overmaat betekenen
  

Wet van behoud van massa

Massa vóór de reactie = massa ná de reactie

9 gram aluminium + 8 g zuurstof            17 gram aluminium oxide

Totale massa links van de pijl = Totale massa rechts van de pijl

Reacties hebben een vaste massaverhouding

Er is géén wet behoud van mollen

Massa aan beide kanten van de reactie is altijd hetzelfde

Maar de chemische hoeveelheid is vaak juist niet hetzelfde

                                       6 + 6          -->           1        +   6

4 gram natrium reageert met chloor tot 10 g Natriumchloride

Hoeveel gram chloor heeft gereageerd?

1. 10 gram
2. 4 gram
3. 6 gram

4 gram natrium reageert met 6 gram chloor tot 10 g Natriumchloride

Wat is de massaverhouding van deze reactie?

1. 4:6:10
2. 2:3:5
3. 4:6

Reactanten zijn meestal niet in precies de massaverhouding aanwezig

Overmaat en Ondermaat

Overmaat en Ondermaat

in overmaat = stof die na reactie overblijft

in ondermaat = stof die als eerste opraakt

De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproducten er kunnen ontstaan.

IJzer en zwavel reageert met elkaar tot ijzersulfide in de massaverhouding 7:4:11. We laten 16 gram ijzer reageren met 8 gram zwavel.
Hoeveel gram ijzersulfide ontstaat er?

1. 22 gram
2. 24 gram
3. 25,14 gram

IJzer en zwavel reageert met elkaar tot ijzersulfide in de massaverhouding 7:4:11. We laten 16 gram ijzer reageren met 8 gram zwavel.
Hoeveel ijzer blijft er over?

1. 8 gram
2. 2 gram
3. 4 gram

Samenvatting

Wet behoud van massa:

massa voor reactie = massa na reactie

Stof in overmaat: blijft over na reactie

Stof in ondermaat: raakt op tijdens reactie

                                         (bepaalt hoeveel reactieproducten ontstaat)

Eigen werk

• Bestudeer voorbeeldopdracht 1
  
• Maak H1.4 opgave 1 t/m 9 afmaken
• Kijk je opdrachten na
  

Zijn er nog vragen?