What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
H2.4 massa reacties les 6
Chemische reacties
H2.4 : Massa Chemische Reacties
1 / 14
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
This lesson contains
14 slides
, with
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Chemische reacties
H2.4 : Massa Chemische Reacties
Slide 1 - Slide
Welkom
terugblik op de toets + H2.3 ( gelezen?)
uitleg wet van behoud van massa
huiswerk volgende les
Slide 2 - Slide
lesdoel
weten wat de 'wet behoud van massa' betekent
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
Slide 3 - Slide
wet van behoud ma
ssa
reactieschema
beginstoffen--> eindproducten
wet van massabehoud (Lavoisior)
massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten
Slide 4 - Slide
wet van behoud ma
ssa
reactieschema
beginstoffen--> eindproducten
demopracticum (zuur/base)
wet van behoud van massa?
Slide 5 - Slide
massaverhouding reacties
door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):
reactie schema:
waterstofchloride(g) + ammonia(g) --> salmiak(s)
36 gram + 17 gram --> 53 gram
massaverhouding
2,1 : 1,0
(tabel 2.1 tekstboek)
Slide 6 - Slide
Welkom
terugblik vorige les
uitleg overmaat / ondermaat
huiswerk volgende les
Slide 7 - Slide
terugblik vorige les
Vragen over:
H: leren H2.4 (blz 46/47)
maken opdr: 39 t/m 43
V : leren H2.5 (blz 52/53) 34, 35, 37, 38, 40
Slide 8 - Slide
lesdoel
weten wat wordt bedoelt met overmaat/ondermaat
weten hoe je overmaat/ondermaat berekend
Slide 9 - Slide
rekenen met massaverhouding
bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding
wanneer er van één van de beginstoffen
meer
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
overmaat
aanwezig
wanneer er van één van de beginstoffen
minder
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
ondermaat
aanwezig
Slide 10 - Slide
rekenen met massaverhouding
Slide 11 - Slide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je maakt salmiak met 12 g waterstofchloride en 20 g ammoniak
waterstofchloride: ammoniak
a.
laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.
b.
bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden
waterstofchloride : ammoniak
2,1 : 1,0
Slide 12 - Slide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 30 g ijzer reageren met 22 g zwavel. Er ontstaat ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
1,7 : 1,0
Slide 13 - Slide
Huiswerk
H: leren H2.4
maken opdr: 39 t/m 43, 46, 48, 49, 51
Slide 14 - Slide
More lessons like this
H2.4 verhouding stoffen les 7
February 2021
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
March 2022
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat (2/2)
February 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
December 2020
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
November 2022
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
January 2022
- Lesson with
12 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Thema 2 Overzicht
January 2022
- Lesson with
43 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3 samenvatting les 8
March 2022
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3