H2.4 massa reacties les 6

Chemische reacties
H2.4 : Massa Chemische Reacties 
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 14 slides, with text slides.

Items in this lesson

Chemische reacties
H2.4 : Massa Chemische Reacties 

Slide 1 - Slide

Welkom
  • terugblik op de toets + H2.3 ( gelezen?)
  • uitleg wet van behoud van massa
  • huiswerk volgende les

Slide 2 - Slide

lesdoel
  • weten wat de 'wet behoud van massa' betekent
  • het belang van massaverhoudingen bij reacties weten

Slide 3 - Slide

wet van behoud massa
reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten


wet van massabehoud (Lavoisior)
massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten

Slide 4 - Slide

wet van behoud massa
reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten

demopracticum  (zuur/base)
wet van behoud van massa?

Slide 5 - Slide

massaverhouding reacties
door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):
reactie schema: 
waterstofchloride(g)  +  ammonia(g)  -->  salmiak(s)
    36  gram                        +     17 gram       -->   53 gram
massaverhouding
      2,1                                  :       1,0
(tabel 2.1 tekstboek)

 

Slide 6 - Slide

Welkom
  • terugblik vorige les
  • uitleg overmaat / ondermaat
  • huiswerk volgende les

Slide 7 - Slide

terugblik vorige les
Vragen over:
H: leren H2.4 (blz 46/47)
        maken opdr: 39 t/m 43

V : leren H2.5 (blz 52/53) 34, 35, 37, 38, 40
 

      

Slide 8 - Slide

lesdoel
  • weten wat wordt bedoelt met overmaat/ondermaat
  • weten hoe je overmaat/ondermaat berekend

Slide 9 - Slide

rekenen met massaverhouding 
  • bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

  • wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

  • wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig

Slide 10 - Slide


rekenen met massaverhouding 

Slide 11 - Slide

rekenen met massaverhouding 
Opgave:
Je maakt salmiak met 12 g waterstofchloride en 20 g ammoniak
waterstofchloride: ammoniak  
a. laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.
b. bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden
waterstofchloride  :  ammoniak  
                  2,1            :         1,0    

Slide 12 - Slide

rekenen met massaverhouding 
Opgave:
Je laat 30 g ijzer reageren met 22 g zwavel. Er ontstaat ijzersulfide.  
a. geef het reactieschema
b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  
     1,7     :         1,0    

Slide 13 - Slide

Huiswerk
H:     leren H2.4  
        maken opdr: 39 t/m 43, 46, 48, 49, 51

Slide 14 - Slide