What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Nask-2 ( Chemie)
H3.4 :
Massaverhouding / overmaat
1 / 12
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
This lesson contains
12 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Nask-2 ( Chemie)
H3.4 :
Massaverhouding / overmaat
Slide 1 - Slide
rekenen met massaverhouding
bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding
wanneer er van één van de beginstoffen
meer
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
overmaat
aanwezig
wanneer er van één van de beginstoffen
minder
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
ondermaat
aanwezig
Slide 2 - Slide
lesdoel
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
weten wat met overmaat wordt bedoelt
Slide 3 - Slide
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 7 gram ijzer laat reageren, hoeveel zwavel is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 4 - Open question
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 35 gram ijzer laat reageren, hoeveel zwavel is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 5 - Open question
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 12 gram ZWAVEL laat reageren, hoeveel ijzer is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 6 - Open question
rekenen met massaverhouding
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
Opgave:
Je maakt salmiak met 32 g waterstofchloride en 13 g ammoniak
a.
laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.
b.
bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden
waterstofchloride : ammoniak
2,1 : 1,0
Slide 7 - Slide
rekenen met massaverhouding
Slide 8 - Slide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 9 - Slide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
ijzer + zwavel --> ijzersulfide
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 10 - Slide
lesdoel gehaald?
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
weten wat met overmaat wordt bedoelt
Slide 11 - Slide
Huiswerk
zie weektaak
Slide 12 - Slide
More lessons like this
H3.4 massaverhoudingen overmaat (2/2)
February 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
March 2022
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
December 2020
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
November 2022
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
massaverhouding begrepen?
July 2024
- Lesson with
10 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2
H2.4 massa reacties les 6
February 2021
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3 samenvatting les 8
March 2022
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
massaverhouding begrepen?
July 2023
- Lesson with
10 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2