H5.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Voorbereiding

H5.2 Zouten in water

Verhogen voorkennis

In deze les ga je zorgen dat je straks goed kan meekomen met de les over H5.2. Scheikunde is een stapelvak! Dit maakt theorie uit vorige hoofdstukken belangrijk om (nog steeds) te weten.

In deze les ga je hier dus voor zorgen!

Handleiding

Werk de pagina's in volgorde af. Zorg dat je je schrift bij je hebt, je Binas en je rekenmachine. Noteer eventueel begrippen die je niet meer weet.  Probeer bij elke vraag eerst goed zelf na te denken, voordat je dingen gaat opzoeken!

Leerdoelen

Aan het eind van deze les heb je aan de volgende leerdoelen gewerkt:

•   Je kan in eigen woorden beschrijven hoe een ion ontstaat.

•    Je kan een verhoudingsformule opstellen van een zout.

•    Je kan informatie opzoeken in Binas.
•    Je kan een reactievergelijking opstellen.

•    Leerlingen weten wat een samengesteld ion is.

Ionen

Bij scheikunde kijk je vaak naar kleine deeltjes. In dit hoofdstuk gaan we kijken naar zouten. Zouten bestaan uit ionen.

Wat hoort niet bij ionen?

1. Geladen
2. Molecuulformule
3. Niet metalen
4. elektronen

Terugkoppeling

Ionen zijn dus geladen deeltjes. Deze ontstaan doordat elektronen worden opgenomen of afgestaan door een metaal of niet metaal atoom. Positieve en negatieve ionen vormen samen een zout. De verhoudingen waarin deze deeltjes voorkomen noemen we een verhoudingsformule.

Zouten hebben dus geen molecuulformule!

Ionen ontstaan doordat atomen elektronen opnemen.

Welke groep atomen neemt elektronen op?

Neutraal

Negatief

Positief

Niet metaal ionen

Metaal ionen

Zouten

Moleculaire stoffen

Atomen

Ionen

Elektronen opnemen

Niet metaal atomen nemen dus elektronen op.

Metaal atomen staan dus elektronen af.

Niet metaal ionen worden dus altijd negatief.

Metaal atomen worden dus altijd positief.

Verhoudingsformule

Een zout is dus altijd neutraal. Je zult dus moeten zorgen dat de (totale) negatieve lading even groot moet zijn als de (totale) positieve lading. Bij keukenzout NaCl heb je van beiden deeltjes er één. Natriumion is Na⁺ en chloride-ion is Cl^-. Samen zijn ze dus neutraal. Hierom zetten we geen lading bij de ionen in NaCl.

In welke Binas tabel kan je de lading van de meeste ionen vinden?

1. T66B
2. T45A
3. T99
4. T66A

Lading van ionen

De meeste ionen kan je dus in Binas vinden. Toch is het handig om de bekendste uit je hoofd te leren. Zie hiervoor de tabel in je boek.

Vergeet ook niet een aantal trucjes.

Metaal ionen -> positief

Niet metaal ionen -> negatief

Er zijn ook samengestelde ionen. Wat is de lading van NH4+

Wat is de verhoudingsforumle van:
aluminiumchloride

Reactievergelijkingen opstellen

Een belangrijk onderdeel bij scheikunde is het opschrijven wat er gebeurd. Je stelt dus van de reactie een vergelijking op.

Bij een reactievergelijking zijn een aantal dingen belangrijk:

• Beiden kanten van de reactievergelijking evenveel van elk atoomsoort.
• Aan beiden kanten is dezelfde lading.
  

Voldoet deze reactievergelijking aan alle regels?
FeCl2 -> Fe 3+ + 2 Cl-

1. Ja, hij is goed
2. Nee de lading klopt niet
3. Nee het zout is niet neutraal
4. Het aantal moet achter het chloride-ion staan

Reactievergelijkingen

De reactievergelijking: FeCl2 -> Fe 3+ + 2 Cl- klopt niet.

Het zout FeCl2 is niet neutraal. Je moet namelijk 3 Cl- hebben.

Achter de pijl zie je namelijk dat je te maken hebt met Fe3+

Oefenen met kloppend maken

…Fe (s) + …O2 (g) -> …Fe2O3 (s)
…FeCl3 (s) + …Na (s) ->  …Fe (s) + …NaCl (s)
…C5H10 (g) + …O2 (g) ->  …CO2 (g) + …H2O (g)
…C6H14 (g) + …O2 (g) ->  …CO2 (g) + …H2O (g)

…C3H7NO2 (g) + …O2 (g) ->  …CO2 (g) + …H2O (g) + …N2 (g)

Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend.

Antwoorden

4 Fe (s) + 3 O2 (g)  ->  2 Fe2O3 (s)
…FeCl3 (s) + 3 Na (s)  ->  …Fe (s) + 3 NaCl (s)
2 C5H10 (g) + 15 O2 (g)  ->  10 CO2 (g) + 10 H2O (g)
2 C6H14 (g) + 19 O2 (g)  ->  12 CO2 (g) + 14 H2O (g)

4 C3H7NO2 (g) + 15 O2 (g)  -> 12 CO2 (g) + 14 H2O (g) + 2 N2 (g)

Op plaatsen met ... is 1 ook goed.

Klaar?!

Dit was de eerste les! Ik hoop dat je er wat aan had! Hierna komt nog een poll om te kijken hoe je nu staat in je leerproces. Ben je nog niet tevreden? Hierbij nog wat tips.

Reactievergelijkingen -> kijk naar H1.3 en maak opdracht: 40 en 41

Ionen -> kijk naar H2.2 en maak opdracht: 28 en 29

Verhoudingsformule -> kijk naar H5.1 en maak opdracht 14

Ik beheers de lesstof op dit moment

😒🙁😐🙂😃

Geef hieronder aan hoe de les ging en wat je nog moet doen om dit mogelijk te verbeteren.