Nask 2, scheikunde Tl4

§1.1 indeling van stoffen
stofeigenschappen.
Fase van een stof

H2O(l)       CO2(g)       NaCl(aq)   Al(s)

l = liquid    s=solid
aq = aqua
1 / 29
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 29 slides, with text slides.

Items in this lesson

§1.1 indeling van stoffen
stofeigenschappen.
Fase van een stof

H2O(l)       CO2(g)       NaCl(aq)   Al(s)

l = liquid    s=solid
aq = aqua

Slide 1 - Slide

atomen en moleculen

Slide 2 - Slide

moleculen
opgebouwd uit meerdere atomen
CO2                              H2O

Slide 3 - Slide

C6H12O6    Glucose

Slide 4 - Slide

ontleedbare stof = verbinding
kun je ontleden
ontledingsreactie: 
Uit 1 beginstof ontstaan 2 of meer andere stoffen.

beginstof -> stof A + stof B + .............
Ontleedbare stoffen bestaan uit verschillende soorten atomen.
water (l)  -> waterstof (g) + zuurstof(g)

Slide 5 - Slide

niet-ontleedbare stof
bestaat maar uit 1 soort atomen.
Alle metalen bestaan uit losse atomen.
Au (s)       Fe (s)    Mg(s)
BrINClHOF      O2 (g)    H2 (g)   Br2(l)
C (s)

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

 moleculen: aleen niet-metaal atomen

metalen: alleen metaal atomen

zouten: een metaalatoom + een niet- metaal atoom

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

atomen
Binas

atoommassa  (u),  massagetal
(uiterst klein beetje: 10 -27)

atoomnummer

Slide 10 - Slide

atoom:    kern en elektronen wolk

Slide 11 - Slide

elektronen
zweven om de kern heen
hebben (bijna) geen massa
hebben een lading:    -1

Slide 12 - Slide

atoom kern
2 soorten deeltjes

protonen  :  lading 1+  , massa 1 u
neutronen:  lading 0 , massa 2 u

Slide 13 - Slide

3 soorten deeltjes in 1 atoom
electronen:     lading -1        massa 0 u         in de buitenkant/schil

protonen:     lading +1      massa  1 u          in de kern                               

neutronen:   lading 0           massa 1 u           in de kern                            

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

binas:
atoomnummer = aantal protonen
atoommassa = aantal protonen en neutronen
lading 0 = evenveel protonen als elektronen
C   koolstof
atoomnummer 6
atoommassa 12
lading 0

Slide 16 - Slide

binas
Fluor  F-
hoeveel protonen ? (= atoomnummer)
hoeveel neutronen?
Hoeveel elektronen?

Slide 17 - Slide

§1.4 ionen en zouten
ion = geladen deeltje,       + of - geladen

electronen teveel of electronen te weinig

Cl-          S2-
K+            Ca2+

Slide 18 - Slide

 alle metaal atomen en waterstof H

kunnen elektronen afstaan,      worden + ionen
aluminium ion      Al3+
calcium ion              Ca2+
zilver ion                Ag+
ijzer (II) ion  Fe2+       ijzer(III) ion      Fe3+
waterstof     H+

Slide 19 - Slide

niet metaal atomen
kunnen  elektronen opnemen,  negatieve ionen
Chloride       Cl-
Bromide       Br-
Oxide      O2-
Sulfide       S2-


Slide 20 - Slide

negatieve en positive ionen vormen zouten


ZOUT:   VASTE STOF, HOOG SMELTPUNT, KORRELIG

Slide 21 - Slide

3 SOORTEN STOFFEN
METALEN
Mg (s)
MOLECULAIRE STOFFEN  (alleen niet metaal atomen)
C6H12O6 (s)         H2O
ZOUTEN     (metaal- en  niet metaal atomen)
NaCl        CaO

Slide 22 - Slide

Molecuul, moleculaire stof
Bestaat uit alleen niet-metaal atomen.
- ide
- chloride       - fluoride         - oxide       - sulfide

mono      1                         di       2                        tri     3
tetra  4                         penta   5

Slide 23 - Slide

voorbeeld

koolstofdioxide
koolstofmono-oxide
zwaveltrioxide
difosforpentaoxide
waterstofmonochloride

Slide 24 - Slide

massa van een molecuul (of zout)
BINAS
atoommassa

H2O           2   H-atomen      +     1   O-atoom
P2O       2 P-atomen    +    5   O-atomen

molecuulmassa = massa van alle atomen optellen

Slide 25 - Slide

massa  percentage
deel / geheel x 100%

Wat is het massapercentage koolstof  in koolstofdioxide?
1:  Wat is het geheel = massa van het hele molecuul
2:  Wat is  het deel = massa van alle koolstofatomen in het molecuul.


Slide 26 - Slide

les 2
https://quizlet.com/join/VpyVu3uW5

Slide 27 - Slide

ijzer uit ijzererts
(Fe2O3)
Cokes =
koolstof = C
reactie A: C + O2 -> CO
reactie B: 3 CO + Fe2O3 -> 2 Fe + 3 CO2

Slide 28 - Slide

alluminium uit bauxiet
Blokschema: in de blokjes worden de processen genoemd

Slide 29 - Slide