3H 3.1 Macro- en microniveau

1 / 12

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 12 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Wat gaan we vandaag doen?

Introductie hoofdstuk 3
Waar gaat het over? Wat gaan we leren?
Paragraaf 3.1: Marco- en microniveau
Aan de slag: opg 1 tm 10 blz 76
Afsluiting

Slide 2 - Slide

Hoofdstuk 3: Bouwstenen van stoffen

3.1 Macro- en microniveau

3.2 Het periodiek systeem

3.3 Formuletaal

3.4 Atoombouw

Slide 3 - Slide

3.1 Macro- en microniveau

Aan het eind van de les kan je...

..de begrippen macro- en microniveau uitleggen
..de modelvoorstelling van moleculen koppelen aan de
verschillende fasen

Slide 4 - Slide

Stoffen

Macroniveau: Alles wat je waar kunt nemen met je zintuigen. Bijvoorbeeld de stofeigenschappen kleur en geur.

Microniveau: Het niveau van de kleinste deeltjes waaruit een stof is opgebouwd. In deze paragraaf leren we over moleculen. Nog kleinere deeltjes, de atomen leer je kennen in paragraaf 3.2. In paragraaf 3.4 leren we ook nog waaruit atomen bestaan!

Slide 5 - Slide

Moleculen

Stoffen bestaan uit moleculen.

Slide 6 - Slide

Modellen en simulaties

Model: een vereenvoudigde weergave van de werkelijkheid, bijvoorbeeld de vergroting van moleculen in een tekening.

Simulatie: een vereenvoudigde weergave van de werkelijkheid met bewegende beelden. Bijvoorbeeld de verandering van de vaste fase naar de vloeibare fase.

Slide 7 - Slide

https:

Slide 8 - Link

In de vaste fase is de aantrekkingskracht tussen de moleculen groot en zitten ze vast in een rooster. De moleculen kunnen niet van plaats veranderen, maar wel trillen op hun plek.

In de vloeibare fase is de aantrekkingskracht tussen de moleculen niet groot genoeg om ze op hun plek te houden, maar wel groot genoeg om bij elkaar te blijven.

In de gasfase is er geen aantrekkingskracht meer tussen de moleculen. Ze kunnen allemaal zelf bewegen. De ruimte tussen de moleculen is erg groot, maar de moleculen kunnen wel samengeperst worden en onder druk in een kleinere omgeving bewaard worden.

Met het deeltjesmodel kunnen we de verschillende fasen beschrijven. Hoe snel een deeltje beweegt is afhankelijk van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur hoe sneller een deeltje beweegt. Bij het absolute nulpunt (0 Kelvin) zullen de deeltjes niet meer trillen.

Bij welke temperatuur een stof een faseovergang ondergaat is afhankelijk van de massa van de stof. Waterstof is veel lichter dan chloor, dus zal waterstof eerder koken dan chloor.

Slide 9 - Slide

Aan de slag!

Opg 1 t/m 10 blz 76

timer

10:00

Slide 10 - Slide

Evaluatie van de lesdoelen.
Wat is het macroniveau?

Slide 11 - Open question

Vaste fase

Vloeibare fase

Gasfase

Slide 12 - Drag question