5V SNE rekenen met redox

H11 Redoxreacties

Rekenen aan redox
1 / 18
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

H11 Redoxreacties

Rekenen aan redox

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

  • Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
  • Pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde
  • je eigen uitwerkingen van het practicum van Vitamine C


Slide 2 - Slide

This item has no instructions

rekenen met redox vragen
zorg dat je 
- de ladingen van de ionen kent
(of kunt vinden Binas 45A of 66B)
- de verandering van lading kunt beredeneren
- de halfreacties kunt opzoeken (Binas 48) en
optellen met juiste aantal e-

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Indirecte titratie
Het is niet mogelijk om joodoplossing te maken met een stabiele molariteit 
Daarom maak je jood door reactie van jodaat met jodide

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Br₂ reageert met een oplossing met Cr³⁺-ionen.
Hoeveel mol elektronen worden
overgedragen per mol Br₂ ?
A
2
B
3
C
4
D
6

Slide 9 - Quiz

Br2 + 2e-  → 2 Br-
per mol Br2 worden 2 mol elektronen overgedragen.

Zn (s) + 4 OH‾ (aq) + Br₂ (aq) → Zn(OH)₄²‾ (aq) + 2 Br‾ (aq)

Hoeveel mol elektronen worden
overgedragen per mol Zn atomen?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 10 - Quiz

lading van Zn-ion in Zn(OH)₄‾ is 2+.
Zn --> Zn²⁺ + 2e- 
dus 2 mol e- per mol Zn
O₂ reageert met Aluminium in een aangezuurd milieu. Hoeveel elektronen neemt 1 mol O₂ op
én in welke verhouding reageren O₂ en Al?
(pittige vraag...)
A
1 mol O₂ neem 2 mol e- op en O₂ : Al = 3 : 4
B
1 mol O₂ neem 2 mol e- op en O₂ : Al = 2 : 1
C
1 mol O₂ neem 4 mol e- op en O₂ : Al = 3 : 4
D
1 mol O₂ neem 4 mol e- op en O₂ : Al = 2 : 1

Slide 11 - Quiz

This item has no instructions


er staan twee opties met O₂ in Binas, de sterkste OX (hoogst!) is:
O₂ + 4 H⁺ + 4 e- → 2 H₂O          | x3
Al → 3 Al³⁺ + 3 e-                         | x4
per 1 mol O₂ worden 4 mol elektronen overgedragen
4e- moet met 3e- gelijkgesteld worden
3 O₂  : 4 Al 

O₂ reageert met Aluminium in een aangezuurd milieu.
Hoeveel elektronen neemt 1 mol O₂ op, én in welke verhouding reageren O₂ en Al?
schrijf uit!
deze vraag moet je dus helemaal uitschrijven als jet het 1-2-3 'ziet'.

Slide 12 - Slide

This item has no instructions


36,00 mL van een 0,100 M oplossing van natriumsulfiet (Na2SO3) reageert net volledig met Y mL van een 0,100 M kaliumdichromaat oplossing, die aangezuurd is. De volgende reactie vindt plaats:
        Cr2O72–(aq) + 8 H+(aq) + 3 SO32–(aq) → 2 Cr3+(aq) + 4 H2O(l) + 3 SO42–(aq)
Hoe kun je uit de gegevens van deze bepaling afleiden hoe groot Y is?


A
Y = (36,00 x 10¯³ x 0,100) : 3
B
Y = (36,00 x 10¯³) : (3 x 0,100)
C
Y = 36,00 x 3
D
Y = 36,00 : 3

Slide 13 - Quiz

This item has no instructions

uitwerking opgave 4 rode boekje

Slide 14 - Slide

This item has no instructions


Om het ethanol gehalte in wijn te bepalen wordt aan ontkleurde wijn 14,0 mL 0,500 aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing toegevoegd. Ethanol C2H6O wordt hierbij omgezet in ethanal C2H4O
De volgende reactie treedt op:

Hoe kan het aantal mg ethanol worden berekend?



A
14,0 x 0,500 x 3 x 32,00
B
(14,00 x 0,500 x 32,00) : 3
C
(14,00 x 0,500 x 3) : 32,00
D
1(4,00 x 0,500) : (3 x 32,00)

Slide 15 - Quiz

This item has no instructions

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

afsluiten met een makkie?!

wat is waar?
I ionen van halogenen zijn meestal sterke oxidatoren
II metalen zijn meestal sterke reductoren
A
I juist II juist
B
I onjuist II juist
C
I juist II onjuist
D
I onjuist II onjuist

Slide 17 - Quiz

This item has no instructions

dusss...
- Binas 48 gebruiken
- kijk goed naar de stof/deeltje: Vast metaal of metaal-ion? 
Zout (ionen, Cl‾, I‾, etc) of moleculaire stof (Cl₂, Br₂, etc)?
- goed kijken wat de opties zijn = zoek de sterkste OX/RED
- nadenken over aantal elektronen en gelijk stellen
-moeilijke vraag? overslaan, later terugkijken!
- gebruik kladpapier!!

Slide 18 - Slide

This item has no instructions