3.3 Veranderen van fase

3.3 Veranderen van fase
1 / 25
next
Slide 1: Slide
NatuurkundeMiddelbare schoolmavo, havo, vwoLeerjaar 2

This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 80 min

Items in this lesson

3.3 Veranderen van fase

Slide 1 - Slide

Programma
-Formatieve check
10 min
-Oefeningen nakijken
10 min
-Faseovergangen
20 min
-Water en koolstofdioxide
05 min
-Oefenen
35 min

Slide 2 - Slide

Formatieve check
Klik op de link om naar een nieuwe les te gaan, hierbij kan je zelf feedback geven op je leerdoelen:
Checks voor 3.3 Veranderen van fase

De laatste slide sla je voor nu over, deze is voor het einde van de les!

Slide 3 - Slide

Oefeningen nakijken
Ik loop langs om te controleren of je je spullen bij je hebt en of de oefeningen gemaakt zijn.

De antwoorden staan in het eerste tabblad van de Studiewijzer in Magister.
timer
10:00

Slide 4 - Slide

Leerdoelen
Wat behandelen we vandaag?

  • Je kunt de zes fase-overgangen van stoffen benoemen.
  • Je kunt beschrijven hoe de fase-overgangen van water een belangrijke rol spelen bij allerlei weersverschijnselen.
  • Je kunt met het deeltjesmodel verklaren hoe het komt dat de temperatuur een belangrijke rol speelt bij smelten en verdampen.

Slide 5 - Slide

In welke 3 fasen kan een stof voorkomen?

Slide 6 - Open question

Wat gebeurt er met water als je het in de vriezer stopt?

Slide 7 - Open question

Wat gebeurt er met sneeuw als de zon erop schijnt?

Slide 8 - Open question

Wat gebeurt er met water als je het in een pannetje gaat verhitten?

Slide 9 - Open question

Wat gebeurt er als je met je adem op glas gaat hijgen?

Slide 10 - Open question

Faseovergangen
Stoffen komen in 3 fasen voor op macroniveau:
  • Vast
  • Vloeibaar
  • Gas

Stoffen kunnen van fase veranderen. Dit heet een faseovergang.

Elke faseovergang heeft een eigen naam (ken ze uit je hoofd!)

Slide 11 - Slide

Wanneer een stof van vloeibaar naar vast gaat, noemen we dat dan bevriezen of stollen?

Slide 12 - Open question

Deeltjesmodel
Als een stof vast is op macroniveau:
  • Hebben deeltjes nauwelijks energie, omdat er weinig warmte is.
  • Ze bewegen niet rond maar trillen op een vaste plek.
  • Ze trekken elkaar aan en komen in een rooster te zitten.

Slide 13 - Slide

Deeltjesmodel
Als een stof vloeibaar is op macroniveau:
  • Is er iets meer warmte.
  • De deeltjes hebben meer energie en kunnen rond bewegen.
  • Ze trekken elkaar aan en blijven daardoor bij elkaar in de buurt.

Slide 14 - Slide

Deeltjesmodel
Als een stof gasvormig is op macroniveau:
  • is er veel warmte.
  • Deeltjes hebben veel energie en gaan heel veel rondbewegen.
  • De deeltjes hebben zo veel energie dat ze elkaar niet meer aantrekken.

Slide 15 - Slide

Water als uitzondering
Alle vloeistoffen krimpen als de temperatuur daalt, behalve water!

Als water afkoelt, krimpt het zoals andere vloeistoffen.
Maar wanneer het bij 4 ℃ is, zal het juist uitzetten! (met 10%)

Komt doordat watermoleculen op microniveau in een zeshoek gaan zitten.
Deze zeshoek zorgt voor veel lege ruimte, dus zet de stof uit.

Slide 17 - Slide

Vaste koolstofdioxide (droogijs)
Wordt gebruikt in rookmachines.

Droogijs koelt waterdamp uit de lucht tot waterdruppels.

De rook uit een rookmachine is dus niet koolstofdioxide, maar water!


Slide 18 - Slide

Hoe noem je de faseovergang van gas naar vloeibaar?
A
Condenseren
B
Verdampen
C
Stollen
D
Sublimeren

Slide 19 - Quiz

Hoe noem je de faseovergang van vast naar gas?
A
Condenseren
B
Rijpen
C
Sublimeren
D
Smelten

Slide 20 - Quiz

Wat gebeurt er met deeltjes als ze van de vaste fase naar de gasfase gaan?

Slide 21 - Open question

Hoe verschilt water van andere stoffen bij bevriezen?
A
Het krimpt in
B
Het zet uit

Slide 22 - Quiz

In welke fase komt koolstofdioxide voor in een brandblusser?
A
Vast
B
Vloeibaar
C
Gas

Slide 23 - Quiz

Oefeningen
Ga aan de slag met de volgende oefeningen:

Hoofdstuk 3 Paragraaf 3:
1 t/m 12

Slide 24 - Slide

Welke leerdoelen beheers je?
Klik op de link, deze opent weer de check. Vul nu de laatste slide in:

Slide 25 - Slide