1.2 Fasen & faseovergangen

1.2 Fasen & faseovergangen
1 / 26
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

This lesson contains 26 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 80 min

Items in this lesson

1.2 Fasen & faseovergangen

Slide 1 - Slide

Programma
-Formatieve check
10 min
-Oefeningen nakijken
10 min
-Faseovergangen
15 min
-Deeltjesmodel
15 min
-Oefenen
30 min

Slide 2 - Slide

Formatieve check
Klik op de link om naar een nieuwe les te gaan, hierbij kan je zelf feedback geven op je leerdoelen:
Checks voor 1.2 Fasen & faseovergangen

De laatste slide sla je voor nu over, deze is voor het einde van de les!

Slide 3 - Slide

Oefeningen nakijken
Ik loop langs om te controleren of je je spullen bij je hebt en of de oefeningen gemaakt zijn.

De antwoorden staan in het eerste tabblad van de Studiewijzer in Magister.
timer
10:00

Slide 4 - Slide

Leerdoelen
Wat behandelen we vandaag?

  • Je kunt de belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel noemen.
  • Je kunt de toestandsaanduidingen (fasen) met hun betekenis beschrijven.
  • Je kunt de zes faseovergangen benoemen.
  • Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.
  • Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.

Slide 5 - Slide

Een stof kan op verschillende temperaturen in verschillende vormen voorkomen, dit noem je fasen. Welke 3 fasen kan een stof hebben?

Slide 6 - Open question

Faseovergangen
Stoffen komen in 3 fasen voor op macroniveau:
  • Vast
  • Vloeibaar
  • Gas

Stoffen kunnen van fase veranderen. Dit heet een faseovergang.
Elke faseovergang heeft een eigen naam (uit je hoofd leren!)


Slide 7 - Slide

Elke fase heeft een bijpassende afkorting. Zet de juiste afkorting bij de juiste fase.
Vast
Vloeibaar
Gas
(s)
(g)
(l)

Slide 8 - Drag question

Toestandsaanduidingen
Elke fase heeft een afkorting die gebruikt wordt bij scheikunde, deze heten toestandsaanduidingen:

  • Vast → (s)                                                          komt van het Engelse woord solid
  • Vloeibaar → (l)                                                komt van het Engelse woord liquid
  • Gas → (g)                                                           komt van het Engelse woord gas

Voorbeeld:
Vloeibaar water = water (l)
vast ijzer = ijzer (s)


Slide 9 - Slide

Vierde fase
Er bestaat een vierde fase.
Wanneer een stof opgelost zit in water, wordt dit meegerekend als een fase.

Opgelost in water --> (aq)                                     komt van het Latijnse woord aqua

Slide 10 - Slide

Reactieschema

Faseovergangen + toestandsaanduidingen = reactieschema

Een reactieschema geeft een faseovergang weer.

Een reactieschema bestaat altijd uit 4 onderdelen:
  • Beginstof(fen)
  • Eindstof(fen)
  • Een pijl tussen de begin en eindstof(fen)
  • Toestandsaanduidingen

Slide 11 - Slide

Voorbeeld
Een reactieschema ziet er als volgt uit:
Beginstof (fase) → Eindstof (fase)

Voorbeeld:
Het bevriezen van water:
Water (l) → Water (s)


Slide 12 - Slide

Zet de juiste termen bij de juiste letter.
A
B
C
D
Verdampen
Vloeibaar
Smelten
Rijpen

Slide 13 - Drag question

Geef het reactieschema voor het stollen van helium.

Slide 14 - Open question

Macroniveau

Macro = Griekse woord voor groot
Op macroniveau = op groot niveau

Alles wat je met het oog kan zien = macroniveau


Slide 15 - Slide

Microniveau
Micro = Griekse woord voor klein
Op microniveau = op klein niveau

Veel in het universum is gemaakt uit moleculen.

Niet met het blote oog te zien.
Moleculen liggen op microniveau.


Slide 16 - Slide

Deeltjesmodel
Het deeltjesmodel laat zien wat er met moleculen gebeurt op microniveau, tijdens verschillende fasen.

Deeltjes hebben een aantal kenmerken:
  • Ze bewegen altijd.
  • Hoe meer warmte er aanwezig is, hoe meer energie deeltjes krijgen.
  • Hoe meer energie deeltjes hebben, hoe sneller ze bewegen.
  • Deeltjes trekken elkaar aan.

Slide 17 - Slide

Deeltjesmodel
Als een stof vast is op macroniveau:
  • Hebben deeltjes nauwelijks energie, omdat er weinig warmte is.
  • Ze bewegen niet rond maar trillen op een vaste plek.
  • Ze trekken elkaar aan en komen in een rooster te zitten.

Slide 18 - Slide

Deeltjesmodel
Als een stof vloeibaar is op macroniveau:
  • Is er iets meer warmte.
  • De deeltjes hebben meer energie en kunnen rond bewegen.
  • Ze trekken elkaar aan en blijven daardoor bij elkaar in de buurt.

Slide 19 - Slide

Deeltjesmodel
Als een stof gasvormig is op macroniveau:
  • is er veel warmte.
  • Deeltjes hebben veel energie en gaan heel veel rondbewegen.
  • De deeltjes hebben zo veel energie dat ze elkaar niet meer aantrekken.

Slide 20 - Slide

Welke deeltjes trekken elkaar meer aan, deeltjes in de vloeibare fase of deeltjes in de gasfase?
A
Vloeibare fase
B
Gasfase

Slide 22 - Quiz

Bewegen deeltjes sneller of minder snel, naarmate de temperatuur toeneemt?
A
Sneller
B
Minder snel

Slide 23 - Quiz

Welke beschrijving hoort bij welke fase?
De deeltjes zitten in een rooster
De deeltjes trekken elkaar niet meer aan
De deeltjes bewegen bij elkaar in de buurt
Vaste fase
Vloeibare fase
Gas fase

Slide 24 - Drag question

Oefeningen
Ga aan de slag met de volgende oefeningen:

Hoofdstuk 1 Paragraaf 2:
1 t/m 11

Slide 25 - Slide

Welke leerdoelen beheers je?
Klik op de link, deze opent weer de check. Vul nu de laatste slide in:

Slide 26 - Slide