PSE en elektronenconfiguratie

• Chemie
• Secundair onderwijs

                                                                                                                       (p. 23-25)

ptable.com

In welke periode en welk blok zit het element met volgende elektronenconfiguratie?

1. periode 4 en s-blok
2. periode 3 en d-blok
3. Periode 3 en s-blok
4. Periode 4 en d-blok

Het periodiek systeem is opgedeeld in verschillende perioden. Deze worden weergegeven met een nummer. Welke uitspraak is juist?
De periode komt overeen met...

1. het nummer van de laatst bezette hoofdschil
2. het nummer van de laatst bezette subschil
3. het aantal bezette subschillen
4. het aantal volledig bezette hoofdschillen

Ionvorming en oxidatiegetal (p. 26-29)

De elektronenconfiguratie van lood is gelijk aan
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Verklaar de vorming van het ion

Pb​4+​​

1. je krijgt zo de edelgasconfiguratie
2. je krijgt zo een volledig bezet subniveau
3. je krijgt zo een half bezet subniveau
4. geen van vorige drie

De elektronenconfiguratie van fosfor is gelijk aan
[Ne] 3s² 3p³

Verklaar de vorming van het ion

P​3−​​

1. je krijgt zo de edelgasconfiguratie
2. je krijgt zo een volledig bezet subniveau
3. je krijgt zo een half bezet subniveau
4. geen van vorige drie

De elektronenconfiguratie van seleen is gelijk aan
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Waarom kan seleen het OG +VI vormen?

1. je krijgt zo de edelgasconfiguratie
2. je krijgt zo een volledig bezet subniveau
3. je krijgt zo een half bezet subniveau
4. geen van vorige drie

De elektronenconfiguratie van ijzer is gelijk aan
[Ar] 4s² 3d⁶

Waarom kan ijzer het OG +III vormen?

1. je krijgt zo de edelgasconfiguratie
2. je krijgt zo een volledig bezet subniveau
3. je krijgt zo een half bezet subniveau
4. geen van vorige drie

periodieke eigenschappen (p. 30-31)

De afmetingen van de atomen binnen eenzelfde groep gaan van boven naar onder

1. toenemen
2. afnemen

De afmetingen van de atomen binnen eenzelfde periode

1. nemen toe van links naar rechts
2. nemen af van links naar rechts

De ionstraal van

Pb​4+​​

1. is kleiner dan de atoomstraal van Pb
2. is groter dan de atoomstraal van Pb
3. is gelijk aan de atoomstraal van Pb

De ionstraal van

Se​2−​​

1. is kleiner dan de atoomstraal van Se
2. is groter dan de atoomstraal van Se
3. is gelijk aan de atoomstraal van Se