0,2 - stoffen en reactievergelijkingen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Reactietype en reactievergelijkingen 

Wat gaan we doen vandaag?

- Reactietype en reactievergelijkingen herhalen 

- Verbrandingsreacties

- Reactievergelijkingen kloppend maken maken 

Leerdoelen 

 Ik ken de symbolen, namen en formules van alle niet-metaal elementen en van 30 metalen uit mijn hoofd.

 Ik kan een reactievergelijking opstellen en kloppend maken.

 Ik kan van een gegeven chemisch proces berekenen of er sprake is van een overmaat of ondermaat

 Ik kan aantoningsreacties toepassen om stoffen aan te tonen.

 Ik beschrijf fotosynthese van glycose als een chemisch proces waarbij licht wordt omgezet tot chemische energie.

Even herhaling: moleculen 

- Opgebouwd uit atomen 

- Periodiek systeem bevat de atomen 

- bijvoorbeeld: koolstofdioxide 

= 1 C, 2 x een O

CO₂ 

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Claasje Fietste In Haar 

Onderbroek Naar Brabant

BrINClHOF 

Verschillende soorten reacties

1: Ontledingsreactie

- één beginstof verdwijnt, er ontstaan meerdere reactieproducten

- A --> B + C

Ontleding = lyse

1. Fotolyse (licht)

2. Thermolyse (warmte)

3. Eletrolyse (elektriciteit)

Verschillende soorten reacties

2: Vormingsreactie/synthese

- 2 of meer beginstoffen vormen één of meer producten 

- A + B --> C (+ D)

Verschillende soorten reacties

3: Verbrandingsreactie

- Altijd zuurstof (O2) voor nodig 

- Hierbij ontstaan oxides 

Wat voor soort verbrandingsreacties heb je? 

Verbrandingsreactie

Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water

- Geef het reactieschema in woorden 

- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

Verbrandingsreactie

Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water

Methaan + zuurstof --> Koolstofdioxide + water

- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Zijn we nu klaar? 

De wet van massabehoud

De massa links = De massa rechts

CH4 +  O2 --> CO2 + H2O

De wet van massabehoud

De massa links = De massa rechts

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Rekenen met massaverhoudingen 

CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O

Als ik 6 gram methaan verbrand, hoeveel gram water ontstaat er? 

3,0 gram ethaan (C₂H₆) wordt volledig verbrand. Hoeveel gram zuurstof is er nodig?

Massa%

- Stelt vast hoeveel % een bepaalde stof voorkomt in een mengsel

- Werkt eigenlijk hetzelfde als je bij economie of wiskunde hebt geleerd

Massa%

- Massapercentage = (massa stof) / (massa mengsel totaal) * 100%

dit kan je ook doen met volume%

Weektaak 

Weektaak (2/3) en 3/3

- Maken (tenminste 10) reactievergelijkingen van het oefenblad. Voor een betere oefening mag je ook het hele blad maken.  

- Maken opdracht 8, 10 en 11, 13 uit het boek (blz 11) of in de online omgeving

-Klaar? Zoek alvast voor de volgende les de definitie van de woorden: element, atoom, molecuul, verbinding, metaal, moleculaire stof, zout, ontleedbare stof, op