0,3 - stoffen en reactievergelijkingen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

0,3: Reactietype en reactievergelijkingen 

Wat gaan we doen vandaag?

- Reactietype en reactievergelijkingen herhalen 

- Verbrandingsreacties

- Reactievergelijkingen kloppend maken maken 

Leerdoelen 

 Ik ken de symbolen, namen en formules van alle niet-metaal elementen en van 30 metalen uit mijn hoofd.

 Ik kan een reactievergelijking opstellen en kloppend maken.

 Ik kan van een gegeven chemisch proces berekenen of er sprake is van een overmaat of ondermaat

 Ik kan aantoningsreacties toepassen om stoffen aan te tonen.

 Ik beschrijf fotosynthese van glycose als een chemisch proces waarbij licht wordt omgezet tot chemische energie.

Even herhaling: moleculen 

- Opgebouwd uit atomen 

- Periodiek systeem bevat de atomen 

- bijvoorbeeld: koolstofdioxide 

= 1 C, 2 x een O

CO₂ 

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Claasje Fietste In Haar 

Onderbroek Naar Brabant

BrINClHOF 

Verschillende soorten reacties

1: Ontledingsreactie

- één beginstof verdwijnt, er ontstaan meerdere reactieproducten

- A --> B + C

Ontleding = lyse

1. Fotolyse (licht)

2. Thermolyse (warmte)

3. Eletrolyse (elektriciteit)

Verschillende soorten reacties

2: Vormingsreactie/synthese

- 2 of meer beginstoffen vormen één of meer producten 

- A + B --> C (+ D)

Verschillende soorten reacties

3: Verbrandingsreactie

- Altijd zuurstof (O2) voor nodig 

- Hierbij ontstaan oxides 

Wat voor soort verbrandingsreacties heb je? 

2 soorten

Volledig = genoeg zuurstof

onvolledig = niet genoeg zuurstof

Koolwaterstof verbranden

C_XH_y

volledig: Er ontstaat H₂O en CO₂

Onvolledig: ontstaat CO, C en H₂O

Verbrandingsreactie

Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water

- Geef het reactieschema in woorden 

- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

Verbrandingsreactie

Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water

Methaan (g) + zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + water (l)

- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Zijn we nu klaar? 

De wet van massabehoud

De massa links = De massa rechts

CH4 +  O2 --> CO2 + H2O

Massa%

- Stelt vast hoeveel % een bepaalde stof voorkomt in een mengsel

- Werkt eigenlijk hetzelfde als je bij economie of wiskunde hebt geleerd

Massa%

- Massapercentage = (massa stof) / (massa mengsel totaal) * 100%

dit kan je ook doen met volume%

Wat is het massapercentage?
Ik heb 24 gram kaas op een pizza van 150 gram.

1. 8%
2. 16%
3. 24%
4. 30%

Weektaak 

Maken opdracht 1 t/m 3, 7, 8, 10 en 11uit het boek (blz 10 en 11) of in de online omgeving

- Maken tenminste 15 reactievergelijkingen van het oefenblad reactievergelijkingen