Les 2: 6.4

6.4 Waterevenwicht
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 90 min

Items in this lesson

6.4 Waterevenwicht

Slide 1 - Slide

Planning
Herhalen 6.3
Uitleg 6.4 (1/2)
Werken aan portfolio
Demo indicatoren
Uitleg 6.4 (2/2)
Mini-practicum
Maken huiswerk

Slide 2 - Slide

Wat is een zuur?

Slide 3 - Open question

Wat is een base?

Slide 4 - Open question

de pH waarde is een maat voor de concentratie H+-ionen in een oplossing.

(meestal waarde tussen 0 en 14)

Hoe hoger de [H+], hoe lager de pH

Slide 5 - Slide

Hoe meer zuur, hoe hoger de zuurgraad, hoe lager de pH-waarde

Hoe meer base, hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH-waarde

Slide 6 - Slide

Tegenovergestelde bestaat ook; heet pOH

Is een maat voor [OH-] in een oplossing.

pH + pOH = 14,00

Slide 7 - Slide

pH en pOH kun je berkenen
Staan in Binas tabel 38A

Slide 8 - Slide

Als pH < 7, zure oplossing
Als pH = 7, neutrale oplossing
Als pH > 7, basische oplossing

Slide 9 - Slide

Waterevenwicht
Vorige week hebben we gezien dat water zowel als zuur als als base kan reageren.




Het evenwicht ligt sterk naar links; zover dat [H+] = 10^-7 M

Slide 10 - Slide

Waterevenwicht
Als we hiervoor pH uitrekenen krijgen we pH = 7,0
d.w.z. dat pOH = 14,00 - 7,0 = 7,0

Hadden we dat kunnen voorspellen?

Slide 11 - Slide

Waterevenwicht
Ja!
Per mol H+ komt volgens het evenwicht 1 mol OH- vrij.
Oftewel, in zuiver water --> [H+] = [OH-]


Slide 12 - Slide

Wat gebeurt er met de pH waarde als we een zure oplossing verdunnen?
A
Deze gaat omhoog
B
Deze gaat omlaag
C
Deze blijft gelijk

Slide 13 - Quiz

Wat gebeurt er met de pH waarde als we base toevoegen aan een oplossing?
A
Deze gaat omlaag
B
Deze blijft gelijk
C
Deze gaat omhoog

Slide 14 - Quiz

Portfolio
(30 min)

Deadline a.s. vrijdag 16:15
timer
30:00

Slide 15 - Slide

Demo





https://www.youtube.com/watch?v=WtVt-YjAOio

Slide 16 - Slide

Indicatoren
Indicatoren zijn kleurstoffen die veranderen met de pH.
Binas 52A.

Bij "lage" pH 1 kleur
Als we deze langzaam toe laten nemen, ontstaat er een situatie waarin de kleur een mengsel is tussen die van de "hoge" en "lage" pH waarde (omslagtraject).
Wanneer "hoge" pH wordt bereikt, terug naar 1 kleur

Slide 17 - Slide

Voorbeeld indicatoren
Bekijk thymolblauw in BiNaS tabel 52A

Bedenk welke kleur thymolblauw heeft bij de volgende pH-waarden:
1, 2, 4, 7, 9 en 11

Slide 18 - Slide

Mini-practicum

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Maken
3, 4, 7, 9b, 10, 11a, 12b, 14, 15 of 16

Slide 22 - Slide