Havo4 hfst 1 chemisch rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Havo4 hfst 1 chemisch rekenen (kort)

Vertel in het kort wat je nog weet van de opbouw van het periodieksysteem.

Wat vertelt het atoomnummer in het periodieksysteem bij een element?

1. Het aantal protonen
2. Het aantal neutronen
3. Het aantal protonen + neutronen
4. Het aantal elektronen

Wat vertelt het massagetal in het periodieksysteem bij een element?

1. Het aantal protonen
2. Het aantal neutronen
3. Het aantal protonen + neutronen
4. Het aantal elektronen

Wat is een isotoop?

1. Een element met hetzelfde aantal neutronen
2. Een element met een ander aantal neutronen
3. Een element met hetzelfde aantal elektronen
4. Een element met een ander aantal elektronen

In de natuur komt kent chloor twee isotopen. Cl-35 en CL-37. Hoeveel neutronen heeft CL-35 en CL-37?

Atoommodel

Schillen K,L,M, N

Schil K => 2 electronen

Atoommodel

Het atoommodel van zuurstof

Schil K is vol met 2 elektronen

Schil L is nog niet vol want we tellen 6 elektronen. Hoeveel elektronen komt zuurstof tekort om schil L vol te maken?

Verklaar de lading van het zuurstofatoom wanneer deze bindt?

Teken nu zelf het atoommodel van het element natrium op papier.

Hoeveel valentie-elektronen heeft barium

1. 1-
2. 2-
3. 1+
4. 2+

Wat kun jij over edelgassen te vertellen? In welke groep vind je de groep in het periodieksysteem?

Halogenen reageren zeer gemakkelijk met metalen. Geef een voorbeeld van een halogeen en vertel daarbij in welke groep de halogenen te vinden zijn.

Schrijf de reactie met het gas fluor met magnesium tot MgF2 (s) op en vermeld de juiste fase.

1 mol

N= het aantal deeltjes

n = de chemische hoeveelheid in mol [mol}

NA = het getal van Avogradro 6.02 10 tot de macht 23

1 mol bestaat uit

6.02 10 tot de macht 23 deeltjes

Berekenen de molmassa van de chemische verbinding magnesiumoxide

Wat is de juiste formule voor het berekenen van het aantal mol?

(20 s)

1. 
2. 
3. 

Significantie regels

- optellen en aftrekken: 

schrijf eerst alles op in dezelfde eenheid en dezelfde 10 macht --> getal niet meer decimalen dat het getal met de laagste aantal decimalen 

Significantie optellen en aftrekken

• Bij + en - kijk je naar het aantal decimalen van waarden die je krijgt in de opgave (dus niet wat je zelf opschrijft!).
• Je kijkt hierbij alleen naar meetwaarden.

• Voorbeeld: je hebt 2 bekerglazen met in bekerglas A  0,15 mL en in bekerglas B 100 mL. Je giet alles bij elkaar hoeveel mL heb je nu? 100+0,15=100 mL

 Significantie regels

- Horen bij meetwaardes

 

- Bij delen en vermenigvuldigen: niet meer significantie cijfers dan het getal met de laagste hoeveelheid significantie cijfers

Significantie: Afronden van getallen

Afronden bij optellen en aftrekken van meetwaarden: Afronden op het minst aantal decimalen

Voorbeeld:

3,1515 + 2,1 = 5,3

Significantie delen en vermenigvuldigen

• Bij x en / kijk je naar het aantal significante cijfers van waarden die je krijgt in de opgave (dus niet wat je zelf opschrijft!).
• Je kijkt hierbij alleen naar meetwaarden.

• Voorbeeld: je hebt 3 bekerglazen met in elk bekerglas 15,5 mL. Je giet alles bij elkaar hoeveel mL heb je nu? 3x15,5=46,5 mL

3 = telwaarde. Dit getal gebruik je niet voor afronden.

15,5 = meetwaarde. Dit getal gebruik je wel voor afronden.

Rond de uitkomst van de som af op het juiste aantal significante cijfers.
0,06x2,4=

Rond de uitkomsten van de som af op het juiste aantal significante cijfers:
19,7-0,32

Hoeveel significante cijfers bevat 

het volgende getal: 0,1023x10³

Rekenen aan gehaltes 

Massapercentage

Volumepercentage

Massa-ppm (parts per miljoen)  1/1000.000

Massa-ppb (parts per miljard) 1/ 1000.000.000

Wet van behoud van massa

Het aantal gram beginstoffen gelijk is aan het aantal gram eindstoffen.

Hierdoor is het aantal mol beginstoffen gelijk aan het aantal mol eindstoffen.

Met dit gegeven kun je rekenen aan reacties maar let op maak gebruik van het stappenplan. 

Stappenplan rekenen aan reacties

1) Schrijf alle gegevens op.

2) Geef de reactievergelijking en maak deze kloppend. De verhouding van het aantal mol bij de stoffen is nu bekend.

3) Bereken het aantal mol van de gegeven stof met de formule 

m (massa van de gegeven stof)

n (aantal mol)= ----------------------------------------------------

M (molmassa van de gegeven stof

Maak opdracht 11 a tot en met d

van pag 49 uit boek 4a. 

Vraag een kopie van de opgave.

Succes

Vervolg stappenplan rekenen

Nadat je het aantal mol van de gegeven stof hebt berekend, kun je verder rekenen.

4) reken de hoeveelheid uit let op de molverhouding, gevraagde grootheid en eenheid. Schrijf deze altijd op!

5) Controleer de significantie. Doe dit altijd!