2.1 Periodiek systeem & atoombouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Onthouden:

• Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen
• Het atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
• Het massagetal = aantal protonen + neutronen

• lading proton = +1e
• lading elektron = -1e
• lading neutron = 0

Het element met atoomnummer 11 is natrium

1. ja
2. nee

Een zuurstofatoom met massagetal 16. Hoeveel protonen bevat dit atoom?

1. 16
2. 8
3. 6
4. 32

Een zuurstofatoom met massagetal 16. Hoeveel elektronen bevat dit atoom?

1. 16
2. 8
3. 6
4. 32

Een zuurstofatoom met massagetal 16. Hoeveel neutronen bevat dit atoom?

1. 16
2. 8
3. 6
4. 32

Een bepaald atoom bevat 15 protonen. Welk atoom is dit?

1. stikstof
2. zuurstof
3. fosfor
4. chloor

Een bepaald chloor atoom bevat 20 neutronen. Wat is het massagetal?

1. 17
2. 18
3. 35
4. 37

Waar vind je de neutronen en waar zijn ze gelijk aan?

1. Rond de kern, gelijk aan de massa
2. In de kern, gelijk aan de massa
3. Rond de kern, gelijk aan (massa - atoomnummer)
4. In de kern, gelijk aan (massa - atoomnummer)

Isotopen

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 24. Hoeveel protonen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 23
4. 34

Isotopen

Isotopen zijn atomen met hetzelfde atoomnummer, en dus dezelfde soort, maar met een ander massagetal

Wat is een isotoop?

1. Zelfde atoom, andere massa
2. Ander atoom, zelfde massa
3. Zelfde atoom, ander atoomnummer
4. Ander atoom, zelfde atoomnummer

Hebben isotopen verschillende chemische eigenschappen?

1. Ja
2. Nee

Isotopen verschillen van elkaar in ...

1. Aantal protonen
2. Aantal elektronen
3. Aantal protonen en elektronen
4. Aantal neutronen

Als er een neutron bij komt dan

1. Wordt het atoom nummer hoger
2. Wordt het atoomnummer lager
3. Wordt het massagetal hoger
4. Wordt het massagetal lager

N-14 heeft 7 protonen en 7 neutronen.
C-14 heeft 6 protonen en 8 neutronen.
N-14 en C-14 zijn isotopen

1. ja
2. nee

Elektronen 'zweven' dus in bepaalde banen rondom de kern.

1e schil = K-schil: max 2 elektronen

2e schil = L-schil: max 8 elektronen

3e schil = M-schil: max 18 elektronen

Periodiek systeem

• kolom = groep
• rij = periode

• Groep 1 = alkalimetalen --> allemaal 1 elektron in buitenste schil
• Groep 17 = halogenen --> allemaal 7 elektronen in buitenste schil
• Groep 18 = edelgassen --> allemaal 8 elektronen in buitenste schil

Hoeveel elektronen bevat natrium in zijn buitenste schil?

1. 11
2. 8
3. 9
4. 1