H1.2 les 4 Deeltjesmodel en stofeigenschappen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

H1 Stoffen en materialen

Les 4 

Deeltjesmodel en stofeigenschappen

NOVA 3V H1.2

Deze les:

• wat weet je nog van de vorige les?
• uitleg smelt/kookpunt, dichtheid en warmtegeleiding
• eigen werk

NOTEER en LEER

1

3

2

4

4

4

4

4

4

Vast

Gas

Vloeibaar

Smelten

Stollen

Verdampen

Condenseren

Sublimeren

Rijpen

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.

In de vaste fase van een stof kunnen de moleculen niet bewegen

1. waar
2. niet waar

Leerdoelen

Aan het eind van deze les:

- kun je het kook/smeltpunt aflezen uit een diagram

- kun je het temperatuurverloop van een faseovergang verklaren met het deeltjesmodel

- kun je een verschil in dichtheid en warmtegeleiding verklaren op microniveau

gegeven: de stof is bij A gasvormig

gevraagd:

1. Welke fase heeft de stof bij C?

2. Hoe heet de temperatuur bij B en welke waarde heeft deze?

Sleep de woorden naar de juiste plek.

kookpunt

smeltpunt

smelten

condenseren

verdampen

stollen

Smeltpunt

Bij een smeltdiagram  zie je 

verschillende fasen-en overgangen

 als je warmte toevoegt.

Het smeltdiagram van stearinezuur.

De temperatuur blijft tijdens het smelten constant. Hoe denk jij dat dat komt?

Verklaring met deeltjesmodel

moleculen gaan steeds harder trillen

Verklaring met deeltjesmodel

energie wordt gebruikt voor verbreken bindingen

moleculen gaan steeds harder trillen

Verklaring met deeltjesmodel

energie wordt gebruikt voor verbreken bindingen tussen moleculen

moleculen gaan steeds harder trillen

moleculen gaan steeds harder bewegen

Leg met het deeltjesmodel uit waarom de dichtheid van een gas lager is dan van een vaste stof

Schrijf je antwoord op zoals je dat op een toets zou doen!

(oefen in formuleren)

DENKEN

DELEN

UITWISSELEN

Leg met het deeltjesmodel uit waarom de dichtheid van een gas lager is dan van een vaste stof

Schrijf je antwoord op zoals je dat op een toets zou doen!

(oefen in formuleren)

Antwoord:

In de gasfase is de afstand tussen de moleculen veel groter dan in de vaste fase.

Dus in de gasfase is de dichtheid (hoeveelheid massa per volume eenheid) veel kleiner.

Warmtegeleidbaarheid

warmte
= beweging van moleculen

warmtegeleidbaarheid = doorgeven van de warmte
      = doorgeven van de beweging van de moleculen

Welke fase zal slecht warmte geleiden?

Eigen werk

• Doorlezen: blz 18 t/m 20 (onderstreep, maak aantekeningen)
• Leren: de uitleg bij figuur 2
                 dichtheid met het deeltjesmodel
                 warmtegeleiding met het deeltjesmodel
• Maken + nakijken: opgaven 3, 6, 8, 9 (van H1.2)