Les 7 H3.3 Moleculaire stoffen

H3.3 Moleculaire stoffen




LES 7 NOVA 3VWO
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H3.3 Moleculaire stoffen




LES 7 NOVA 3VWO

Slide 1 - Slide

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?
startvraag
A
metaalatomen, zij vormen moleculen
B
niet-metaalatomen, zij vormen moleculen
C
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen
D
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Slide 2 - Quiz

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

Slide 3 - Slide

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?
startvraag
A
in geen enkele fase
B
alleen in vloeibare fase (gesmolten)
C
alleen vloeibaar en opgelost in water
D
in alle fasen

Slide 4 - Quiz

moleculaire stoffen geleiden nooit stroom
... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen
... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:
1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?
2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Slide 5 - Slide

Leerdoelen: 
  • Hoe blijven moleculen bij elkaar?
  • Hoe blijven atomen bij elkaar?
  • structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
  • covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

Slide 6 - Slide

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?

Slide 7 - Slide

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?
A
bij ontleden
B
bij verbranden
C
bij verdampen

Slide 8 - Quiz

Ken je de faseovergangen nog?
verdampen
condenseren
stollen
smelten
rijpen
vervluchtigen
/ sublimeren

Slide 9 - Drag question

herhaling:

Slide 10 - Slide

binding tussen moleculen = vanderWaalsbinding
- wordt verbroken bij fase- overgang
- is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben en zwaarder zijn >> dan heeft de stof een hoger smelt/kookpunt


wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

Slide 11 - Slide

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?
atomen
moleculen 
= groepje atomen

Slide 12 - Slide

niet-metaalatomen laten hun elektronenwolken overlappen: ze vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar

Slide 13 - Slide

binding in moleculen = atoombinding 
- wordt verbroken en gevormd bij chemische reacties
- dan gaat het molecuul kapot en worden nieuwe moleculen gevormd

Slide 14 - Slide

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
Dit getal heet de covalentie
1

Slide 15 - Slide

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
hoeveel bindingen kan H maken?
en O?
dus de molecuulformule is:
1

Slide 16 - Slide

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
hoeveel bindingen kan H maken?
en N?
dus de molecuulformule is:
1

Slide 17 - Slide

Structuurformules
- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat
- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat
- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: je tekent de atoombindingen
1 streepje = 1 atoombinding
2 streepjes = 2 atoombindingen

Slide 18 - Slide

We tekenen de structuurformules van:
waterstof, H2

water, H2O

ammoniak, NH3


zuurstof, O2

stikstof, N2

en nu zelf: CO2
Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Slide 19 - Slide

structuurformules en molecuulformules
Ga naar hoofdstuk 2, EXPERIMENT 1 (blz 93)
1. Bouw de aangegeven moleculen en teken daarna van elk molecuul de structuurformule in je schrift
2. Bouw de aangegeven reacties en noteer daarna de kloppende reactievergelijking in molecuulformules in je schrift
Afsluiting: welke bindingen worden verbroken bij chemische reacties?

timer
7:00

Slide 20 - Slide

Leerdoelencheck: kun je...
- fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
- uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?
- structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

Slide 21 - Slide

Hoe goed kun je fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 22 - Poll

Hoe goed kun je uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?
😒🙁😐🙂😃

Slide 23 - Poll

Hoe goed kun je structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?
😒🙁😐🙂😃

Slide 24 - Poll

eigen werk
leren: H3.3
maken: opgave 2 tot en met 7

kijk na, stel je vragen via de mail
volgende les = toets H3.1 tm 3.3
(= laatste cijfer vóór mei vakantie)

Slide 25 - Slide