H3.3 Moleculaire stoffen les 6

H3.3 Moleculaire stoffen

Leg klaar: scheikunde schrift en laptop,

LES 7 NOVA havo

1 / 26

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 26 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H3.3 Moleculaire stoffen

Leg klaar: scheikunde schrift en laptop,

LES 7 NOVA havo

Slide 1 - Slide

Huiswerk voor volgende les

leren: blauw gedrukte begrippen van H3.3

maken: op NOVA online H3.3 opgave 1 t/m 7

dinsdag 21-3 Practicum SO over H3.3 Moleculaire stoffen

Lees H3.3 (niet de plusstof).

Leer tabel 1 met covalenties

Oefen op NOVA online H3.3 Flitskaarten en Test jezelf

Slide 2 - Slide

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?

startvraag

metaalatomen, zij vormen moleculen

niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen

metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Slide 3 - Quiz

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

Slide 4 - Slide

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?

startvraag

in geen enkele fase

alleen in vloeibare fase (gesmolten)

alleen vloeibaar en opgelost in water

in alle fasen

Slide 5 - Quiz

moleculaire stoffen geleiden nooit stroom

... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen

... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:

1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?

2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Slide 6 - Slide

Leerdoelen:

Hoe blijven moleculen bij elkaar?
Hoe blijven atomen bij elkaar?
structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

Slide 7 - Slide

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?

Slide 8 - Slide

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?

bij smelten

bij verdampen

zowel bij smelten als bij verdampen

Slide 9 - Quiz

Ken je de faseovergangen nog?

verdampen

condenseren

stollen

smelten

rijpen

vervluchtigen

/ sublimeren

Slide 10 - Drag question

Doe nu je laptop dicht en je schrift open.

Slide 11 - Slide

herhaling:

Slide 12 - Slide

Aantrekkingskracht tussen moleculen = vanderWaalsbindingen

- wordt verbroken bij smelten en verdampen

- is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben en zwaarder zijn >> dan heeft de stof een hoger smelt/kookpunt

wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

NOTEER

Slide 13 - Slide

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?

atomen

moleculen

= groepje atomen

Slide 14 - Slide

niet-metaalatomen laten hun elektronenwolken overlappen: ze vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar

Slide 15 - Slide

Bindingen tussen atomen in een molecuul = atoombindingen of covalente bindingen

- geef je aan met een streepje

- wordt verbroken en gevormd bij chemische reacties

- dan gaat het molecuul kapot en worden nieuwe moleculen gevormd

NOTEER

Slide 16 - Slide

Covalentie = het aantal atoombindingen dat een atoom kan maken.

Noteer

Slide 17 - Slide

De covalentie van een atoom kan je ook afleiden uit het periodiek systeem:

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4 3 2 1

Slide 18 - Slide

Structuurformules

- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat

- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat

- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: je tekent de atoombindingen

1 streepje = 1 atoombinding

2 streepjes =

2 atoombindingen

Noteer

Slide 19 - Slide

Gegeven: de molecuulformule C₂H₆

Teken de structuurformule. Denk aan de covalenties.

Slide 20 - Slide

We tekenen de structuurformules van:

waterstof, H2

water, H2O

ammoniak, NH3

zuurstof, O2

stikstof, N2

en nu zelf: C2H6

Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Slide 21 - Slide

Leerdoelencheck: kun je...

- fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?

- uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?

- structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

Slide 22 - Slide

Hoe goed kun je fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?

Slide 23 - Poll

Hoe goed kun je uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?

Slide 24 - Poll

Hoe goed kun je structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

Slide 25 - Poll