H3.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H3.3 Moleculaire stoffen

NOVA 3VWO

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?

startvraag

1. metaalatomen, zij vormen moleculen
2. niet-metaalatomen, zij vormen moleculen
3. metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen
4. metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?

startvraag

1. in geen enkele fase
2. alleen in vloeibare fase (gesmolten)
3. alleen vloeibaar en opgelost in water
4. in alle fasen

Moleculaire stoffen geleiden nooit stroom

... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen

... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:

1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?

2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Leerdoelen: 

• hoe blijven moleculen bij elkaar?
• hoe blijven atomen bij elkaar?
• structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
• covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?

1. bij ontleden
2. bij verbranden
3. bij verdampen

Ken je de faseovergangen nog?

verdampen

condenseren

stollen

smelten

rijpen

vervluchtigen

/ sublimeren

herhaling:

binding tussen moleculen = vanderWaalsbinding

of molecuulbinding

--> wordt zwakker bij fase-overgang van (s) naar (l)

--> wordt verbroken bij fase- overgang van (l) naar (g)

wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

NOTEER en LEER

binding tussen moleculen = vanderWaalsbinding

of molecuulbinding

--> is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben
--> is sterker als de moleculen  een grotere massa hebben
-->> dus dan heeft de stof
  een hoger smelt/kookpunt

wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

NOTEER en LEER

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?

NOTEER en LEER

Moleculen zijn groepjes (niet-metaal)

atomen die aan elkaar vastzitten

atomen

moleculen 

= groepje atomen

niet-metaalatomen hebben een
 gemeenschappelijk elektronenpaar=atoombinding

2 elektronen =
1 streepje =
1 atoombinding

binding in moleculen = atoombinding 

bij chemische reacties
--> worden atoombindingen in beginstoffen verbroken

--> worden nieuwe atoombindingen in reactieproducten gevormd

NOTEER en LEER

Hoeveel atoombindingen kan een atoom maken?

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4  3   2   1

Dit getal heet de covalentie

1

Hoeveel atoombindingen kan een atoom maken?

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4  3   2   1

--> hoeveel atoombindingen kan H maken?

--> en O?

1

Structuurformules

- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat

- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat

- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: met de atoombindingen

1 streepje = 1 atoombinding

2 streepjes =
 2 atoombindingen

Teken de structuurformules van:

water, H2O

ammoniak, NH3

koolstofdioxide, CO2

waterstof, H2

zuurstof, O2

stikstof, N2

Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Leerdoelencheck: kun je...

• fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
• kun je structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen?
• kun je de covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem?

Hoe goed kun je fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

😒🙁😐🙂😃

HUISWERK

Doorlezen: blz 127 + 128

Maken + nakijken: H3.3 opgave 1, 2 en 7

AFmaken deze Lesson-Up-les over H3.3 Moleculaire stoffen