overige vormingsreacties: dus altijd minstens 2 beginstoffen --> 1 of meer eindproduct(en)
Slide 4 - Slide
soorten ontledingsreacties
met warmte: Thermolyse
met elektricteit: Elektrolyse
met licht: Fotolyse
Slide 5 - Slide
verschil verbranden en ontleden met warmte(=thermolyse)
Bij ontleden maar 1 beginstof. Die zelf niet rechtstreeks in het vuur komt(=warmte bron).
bij verbranden is zuurstof altijd de tweede beginstof. De brandstof komt wel in contact met de warmte bron.
alleen moleculen die uit meerdere atoomsoorten bestaan (dus verbindingen)kun je ontleden.
Slide 6 - Slide
verschil verbranden en ontleden met warmte(=thermolyse)
Bij ontleden maar 1 beginstof. Die zelf niet rechtstreeks in het vuur komt(=warmte bron).
bij verbranden is zuurstof altijd de tweede beginstof. De brandstof komt wel in contact met de warmte bron.
alleen moleculen die uit meerdere atoomsoorten bestaan (dus verbindingen)kun je ontleden.
Slide 7 - Slide
Dus:
bij ontleden moet je altijd energie blijven toevoeren anders stopt het proces
Slide 8 - Slide
organische stoffen
bevatten altijd C en H atomen.
Bij thermolyse: organische stof--> koolstof(s)+water(l)+witte rook(g)
Bij volledig verbranden: organische stof +zuurstof(g)--> koolstofdioxide(g)+water(g)
Bij onvolledige verbranding: organische stof +zuurstof(g)--> koolstof + koolstofmonoxide(g)+water(g
Slide 9 - Slide
reactieschema opstellen (zie ook stencil in som)
noteer de vergelijking in woorden (denk aan verbranden zuurstof nodig, ontleden 1 beginstof, alle stoffen uit Brenda regel met zijn tweetjes enz.)
molecuulformules in symbolen met toestandsaanduidingen.(let op: (aq)
bedenk, de index is het cijfer in een molecuulformule dat aangeeft hoeveel van de atoomsoort die ervoor staat in het hele molecuul zitten. (H2O=water bestaat uit 2 waterstof(H) atomen en 1 zuurstof(O) atoom
Slide 10 - Slide
Wet van behoud van massa= wet van Lavoisier
massa gaat nooit verloren
(het kan hooguit zijn dat je de massa niet meer kunt meten omdat een gasvormige stof ontsnapt)
Slide 11 - Slide
reactievergelijking:kloppend maken
controleer of je voor en na de reactie dezelfde atoomsoorten hebt
controleer: voor en na reactie van elke soort evenveel atomen?
nee? dan kloppend maken: je veranderd dan de coefficient (= getal dat aangeeft hoeveel moleculen je hebt)
om dit kloppend maken te leren kun je plaatjes tekenen of de "boekhoudmethode"gebruiken
controleer altijd of je na afloop voor en na de reactie evenveel atomen hebt.
Slide 12 - Slide
boekhoudmethode=reactievergelijking kloppend maken
aan beide kanten van pijl zelfde atoomsoorten en van elke soort evenveel
alleen de coefficient(=aantal moleculen) mag je veranderen
een molecuul dat uit maar uit 1 atoomsoort staat doe je altijd als laatste
Halve moleculen bestaan niet. Vermenigvuldig in dat geval met een even getal.
O2 levert altijd een evengetal. Dus na de verbrandingsreactie een oneven aantal O atomen? Dan alvast vermenigvuldigen met even getal
atomen die in verschillende moleculen zitten mag je niet zomaar bij elkaar optellen.
Zorg dat de oplossing van de vergelijking zo eenvoudig mogelijk is. Dus controleer of het kleiner kan.
Slide 13 - Slide
Slide 14 - Slide
les 20 september hst 2 en 3
uitleg par 4 door samen 55 te doen
verder met par 4 afmaken en test jezelf van hst 2
hw test jezelf hst 3 en afmaken test jezelf hst 2
Slide 15 - Slide
stel eerst de kloppende reactievergelijking (RV) op:
Vervolgens bereken je van elke stof de totale massa in u (atomaire massa eenheid). Controleer of de wet van Lavossier klopt!
Noteer nu je gegevens in een verhoudingstabel, zie ook volgende slide
zorg dat alle gegevens die bij elkaar horen onder elkaar staan
2 Mg(s) + O2(g)---> 2 MgO(s)
2 x 24,3 + 16,0x2---> 2 (24,3+ 16,0) 48,6 u + 32,0 u --> 80,6 u