4M H3 verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Verbranding H3

Vandaag: Leerdoel

• Herhaling vanJe weet wat een verbranding is.
• Je kunt benoemen hoe je een brand herkent.
• Je kunt de brandvoorwaarden benoemen.
• Je weet hoe blusmiddel werkt. 
• Oefenen met verbrandings reacties 

Verbranding

• Een verbranding is een reactie van een brandstof met zuurstof.
  
• Bij een verbranding ontstaan verbrandingsgassen en warmte.

        

          Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)

Wat neem je waar bij een brand? 

Een brand herken je aan brandverschijnselen. 

Brandverschijnselen zijn: 

• vlammen
  
• rook
• vonken
• roet 
• brandgeur 
• warmteontwikkeling

 

Brandverschijnselen

•  Een vlam is een brandend gas. 
• Rook is een mengsel van verbrandingsgassen en zwevende vaste deeltjes. 
• Roet bestaat uit onverbrande koolstof.
•  Vonken zijn gloeiende koolstofdeeltjes.

•  Je ruikt een brandgeur.
• Bij een brand komt warmte vrij: Warmteontwikkeling (hitte)

Soorten vlammen

gele vlam

kleurloze vlam

ruisende vlam

•  Luchttoevoer dicht.
• De vlam krijgt weinig zuurstof.  
• De vlam kleurt geel door gloeiende roet deeltjes. 
  

•  Luchttoevoer een beetje open.
  
• De vlam krijgt genoeg zuurstof.
  
• Een kleurloze vlam is moeilijk om te zien. 
  

•  Luchttoevoer verder open 
• De vlam krijgt veel zuurstof. 
• Vlam heeft een lichtblauwe kern & een donkerblauwe mantel

Branddriehoek

Brandvoorwaarden

Er ontstaat alleen brand als aan alle drie de brandvoorwaarden tegelijk is voldaan: 

1. Brandstof
   
2. Zuurstof
   
3. Ontbrandingstemperatuur

 (Dit is de temperatuur waarbij een brandstof begint te branden. Elke brandstof heeft zijn eigen ontbrandingstemperatuur). 

Blussen

Elk blusmiddel haalt één of meer van de brandvoorwaarden weg.

Het hangt van de brandstof af met welk blusmiddel je de brand moet blussen. 

Blusmiddelen

Water

Schuim

Blusdeken

Koolstofdioxide

Poeder

Zand

Blussen voorbeelden:

 Een blusmiddel werkt door de ontbrandingstemperatuur, zuurstof of brandstof weg te nemen.

• Water: verlaagt de temperatuur en verlaagt zuurstoftoevoer 
• Koolstofdioxide: verlaagt de temperatuur en verlaagt zuurstoftoevoer
• Zand: verlaagt de temperatuur en verlaagt zuurstoftoevoer
  
• Schuim: verlaagt zuurstoftoevoer 
• Blusdeken: verlaagt zuurstoftoevoer
• Poeder: verlaagt zuurstoftoevoer 

 

Let op het juiste blusmiddel!

brander

Gele vlam / pauze vlam: Gasregelknop is open en de luchtring is dicht

Blauwe vlam: gasregelknop is open en luchtring is klein stuk je open

Blauwe ruisende vlam: Gasregelknop is open en luchtring is helemaal open 

Hoe verder je de gasregelknop opendraait hoe hoger de vlam. 

Stelling:

Ik weet wat de wet van Lavoisier is

1. Ja
2. Nee
3. Ja, maar ik kan het niet uitleggen
4. Ik heb nog nooit van deze wet gehoord.

Hoofdstuk 3: Verbrandingen

Wet van behoud van massa

massa reactant = massa product

Oefenen

Tijdens de elektrolyse van 10 g water

ontstaat waterstof en zuurstof. 

Bereken hoeveel g zuurstof er ontstaat. 

Afbeelding 1: toestel van Hofman

Hoofdstuk 3: Verbrandingen

Verbranding

Een verbranding is een reactie met zuurstof

brandstof + zuurstof --> ..... + ..... + ..... ect. 

In een BBQ wordt houtskool (C) verbrand. Bij deze reactie ontstaat er koolstofdioxide (CO )

a. Geef de RV

b. C = 12g, CO = ?

2

2

Hoofdstuk 3: Verbrandingen

Overmaat/ondermaat

Als van een beginstof te veel aanwezig is, blijft er na afloop van die stof een gedeelte over. Dit overschot wordt de overmaat genoemd. 

Nadelen 

Bedenk zelf twee nadelen van overmaat. 

Nadelen van ondermaat;

Hoofdstuk 3: Verbrandingen

Oefenen met overmaat

Bij de verbranding van 60 g magnesium ontstaat er magnesiumoxide (MgO)

1. hoeveel g zuurstof is nodig om 60 g

magnesium te verbranden?

Voor de reactie is er 45 g O   beschikbaar

2. Bereken hoeveel g O  de overmaat is

 

2 

Afbeelding 2: verbranding van magnesium

2 

Hoofdstuk 3: Verbrandingen

Oefenen met overmaat

26 g magnesium reageert met 20 g zuurstof

3. bereken welke stof in overmaat is

4. bereken hoeveel magnesium er met

20 g zuurstof reageert

Afbeelding 2: verbranding van magnesium

Aan de slag!

2.4-3.4 Oneven vragen