Oefenen voor Examen 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Oefenen voor Examen 1

Benodigdheden:

BINAS

Pen en papier

Rekenmachine

Vraag 1

Koolstofdioxide ontstaat doordat natriumwaterstofcarbonaat reageert met zuur. Om na te gaan of er voldoende zuur aanwezig is om alle waterstofcarbonaat te laten reageren, meet Layla na afloop van de reactie de pH. Deze blijkt 3,90 te zijn.

Bereken [H⁺] in mol/L in de ontstane oplossing in het juiste aantal significante cijfers.

Vul hier jouw antwoord op vraag 1 in

Antwoord Vraag 1

[H⁺] = 10^-pH

[H⁺] = 10^-3,90   =   1,25892 x 10^-4 mol/L   =   1,3 x 10^-4 mol/L

Let op: Aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de [H⁺]

Vraag 2

Er zijn veel stoffen bekend met zwavelatomen in het molecuul. Eén van deze stoffen is butaanthiol. De formule is C₄H₉SH.

Bereken het massapercentage zwavel in C₄H₉SH. 

Geef je antwoord in 4 significante cijfers.

Vul hier jouw antwoord op vraag 2 in

Antwoord Vraag 2

Molecuulmassa C₄H₉SH = 90,18 u

Atoommassa S = 32,06 u

Massapercentage S = ( 32,06 / 90,18 ) x 100%  =  35,55 % 

4 significante cijfers

Vraag 3

Van zink zijn er een paar isotopen bekend.

Het meest voorkomende isotoop van zink heeft een massagetal van 64. 

Uit hoeveel protonen, neutronen en elektronen bestaat een zinkatoom met massagetal 64?

  

Vul hier jouw antwoord op vraag 3 in

Antwoord Vraag 3

Zink heeft atoomnummer 30

Dit betekent 30 protonen en 30 elektronen

Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen = 64

Dus 64 - 30 = 34 neutronen

  

Vraag 4

Volgens richtlijnen van de Europese Commissie mag drinkwater niet meer dan 50 mg nitraationen per liter bevatten. De ADI-waarde voor nitraat is 3,7 mg NO₃^– per kg lichaamsgewicht.

Bereken hoeveel liter drinkwater met 50 mg NO₃^– per liter een persoon van 67 kg per dag maximaal mag drinken zonder dat de ADI-waarde wordt overschreden.

Vul hier jouw antwoord op vraag 4 in

Antwoord Vraag 4

Deze persoon mag 67 x 3,7 = 247,9 mg NO₃^–  in totaal binnen krijgen.

Dit betekent dat deze persoon 247,9 / 50 = 4,958 = 5,0 L drinkwater mag binnen krijgen zonder dat de ADI-waarde wordt overschreden.

2 significante cijfers

Vraag 5

Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen. Sommige zouten bestaan zelfs uit meerdere soorten positieve en negatieve ionen, zoals de stof natrojarosiet.

Leg uit welke lading de ijzer-ionen hebben in de stof natrojarosiet, NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆

Vul hier jouw antwoord op vraag 5 in

Antwoord Vraag 5

In Natrojarosiet, NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆ , zitten de volgende ionen:

1 x Na⁺ = 1 +              2 x SO₄^2- = 4 -            6 x OH^- = 6 -         3 x Fe^?

Er is dus al 1 + en 10 - aan lading. In totaal is de lading van een zout altijd nul!

De 3 ijzer-ionen moeten samen dan 9 + zijn om een neutraal zout te krijgen.

Elk ijzer-ion heeft dus een lading 3 +

Vraag 6

Geef de chemische naam van Fe₂O₃. 

Maak hierbij gebruik van een Romeins cijfer.

Vul hier jouw antwoord op vraag 6 in

Antwoord Vraag 6

Fe₂O₃ bestaat uit de ionen Fe³⁺ en O^2- 

Van ijzer zijn er meerdere ionsoorten bekend en dus moet je een Romeins cijfer gebruiken.

De naam is dus: ijzer(III)oxide

Vraag 7

De vergelijking van een halfreactie is hieronder onvolledig weergegeven. 

CH₄S    ----->    C₂H₆S₂  +     H⁺

Neem de vergelijking over. Zet aan de juiste kant van de pijl e^- en maak de vergelijking kloppend.

Vul hier jouw antwoord op vraag 7 in

Antwoord Vraag 7

2 CH₄S    ----->    C₂H₆S₂      +     2 H⁺    +    2 e^-

Well done!