3.2 Zouten (na metalen)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 3: Bindingstypen

Paragraaf 4, ionbinding

Leerdoelen

• Beschrijven hoe ionen ontstaan
• Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
• Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Je kunt stoffen indelen in 3 groepen door te kijken uit welk soort atomen ze zijn opgebouwd

Doe je laptop dicht

pak je schrift + pen om aantekeningen te maken bij de volgende uitleg

Leg uit waarom het magnesium-atoom graag twee elektronen afstaat

Leg uit waarom het zwavelatoom graag twee elektronen opneemt

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen afstaat?

1. 2+
2. 2-

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen opneemt?

1. 2+
2. 2-

Zouten               

• Worden gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.

NOTEER & LEER

ionen

• een positief ion heeft minder elektronen dan protonen
• een negatief ion heeft meer elektronen dan protonen

NOTEER & LEER

Namen van Zouten

De systematische naam van een zout is afgeleid van de namen van de ionen waaruit het zout is opgebouwd. Die namen worden aan elkaar gekoppeld, waarbij de naam van het positieve ion altijd voorop staat. Dat levert dan de naam van het zout op.

Hoe heten de volgende zouten?

NaCl

KF

CaO

MgS

Ionbinding

• aantrekking tussen + en - ionen
• Sterke binding (hoog smeltpunt)

stofeigenschap verklaard

• MACRO: Een zout is bros
• MICRO: als de ionen 1 plek verschuiven stoten gelijke

ladingen elkaar af en wordt de ion-

binding verbroken

Elektrische geleidbaarheid 

• Voor stroomgeleiding is beweging nodig van geladen deeltjes.
• Wat is dit bij metalen? En bij zouten?
• Wanneer geleidt een metaal elektriciteit?
• Wanneer geleidt een zout elektriciteit?

Elektrische geleidbaarheid 

• Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

• Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.

NOTEER & LEER

Hoofdstuk 3

Huiswerk

Opdracht 34 tm 37 en 40