11.3 Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

11.3 & 11.4 titraties

Moeilijke onderdelen inventariseren 

Titraties uitleg

Wat gaan we doen vandaag?

Welke pH hebben zuren?

1. 0-7
2. 7
3. 7-14

Zuren zijn

1. metalen
2. moleculaire stoffen
3. zouten

Als je kalk laat reageren met een zuur ontstaan er gasbelletjes. Welk gas is dit?

1. O​2​​(g)
2. CO​2​​(g)
3. Ca(g)
4. H​2​​O(g)

Noteer de reactievergelijking van de reactie van mierenzuur met natriumoxide

Noteer de reactievergelijking van de reactie van mierenzuur met natriumoxide

Mierenzuur: COOH

Natriumoxide: Na2O

O2- + H2O --> 2OH-

COOH + OH- --> COO- + H2O

of

2 COOH + O2- --> 2COO- + H2O

Zuur base reactie

Ik snap de reactie van water met oxide ion en daarmee de opgave.

😒🙁😐🙂😃

Noteer de reactievergelijking van de reactie van zoutzuur met natriumcarbonaat

YES, ik snap de zuur/base reactie met het carbonaat ion!

😒🙁😐🙂😃

Wat is titratie?

Berekeningen aan een titratie

Met titratie 

kun je de 

onbekende molariteit 

van een 

oplossing bepalen

Met een zuur schoonmaakmiddel kan ik?

1. vet verwijderen
2. de vaat wassen
3. ramen lappen
4. kalk verwijderen

Titratie

Titratie curve 

en

het omslag traject

De keuze voor je indicator.

  

Bij een goede indicator maakt het niet uit dat er een omslagtraject is (een verticaal deel is zelfs handig).

Dus in dit geval:

• Dimethylgeel
  
• Broomthymolblauw
  

Titratie curve & indicator

volume

Waarom verandert de pH zo snel bij het omslag traject?

Volledig wegtitreren van stof A met B: blok A even groot als blok B

• Reactievergelijking opschrijven voor molverhouding 
  
• Bereken mol van bekende stof 
  
• Bereken mol van gevraagde stof 
  
• Bereken de concentratie van de gevraagde stof 
  

Simpele titratie

Reactievergelijking opschrijven voor

• A + X → A’ voor molverhouding (Je hoeft niets over A’ te weten zolang je de molverhoudingen kent)
  
• A’ + B → titratie voor molverhouding
  

Bereken mol van bekende stof
Bereken mol van gevraagde stof
Bereken de concentratie van de gevraagde stof

Indirecte titratie

Reactievergelijking opschrijven voor

• A + B waarbij B in overmaat is. Hoeveel weten we niet, maar wel dat het genoeg is om heel A te laten wegreageren
  
• Overmaat B + C → titratie voor molverhouding
  

Bereken mol overmaat deel en vervolgens van het deel B dat met A heeft gereageerd
Bereken mol van stof A
Bereken de concentratie van de gevraagde stof

Indirecte titratie

1. Geef de reactievergelijking.  
   
2. Geef de verhouding in mol.  
3. Ga na welke stof gegeven en welke gevraagd is.  
4. Bereken het aantal mol van de gegeven stof (mol toegevoegde stof(buret) =  liter * ... M).  
   
5. Bereken het aantal mol gevraagde stof (met de molverhouding)
   
6. Reken om naar de gevraagde eenheid (molariteit: mol gereageerde stof / volume pipet (omgerekend naar L).
   
7. Controleer; ALLES! 
   

Titratie: Het algemene stappenplan

Bereken de molariteit van het zoutzuur na titratie met natronloog.

Gegevens:

- 25,00 ml zoutzuur

- 20,35 ml natronloog (0,10M)

Let give this a try!

• Deze is vaak gegeven of kun je afleiden uit de tekst.
  

• Zoutzuur is een sterk zuur en splitst in H⁺ en Cl^- 
  

• Natronloog is een oplossing van natriumhydroxide: Na⁺ en OH^- 
  

• Het zuur en de base reageren met elkaar H⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂O
  

 (de andere ionen zijn tribune-ionen)

stap 1 reactievergelijking

stap 2 molverhouding

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol

stap 3 gegeven en gevraagd (voor)

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)

stap 3 gegeven en gevraagd

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml

stap 4 mol gegeven stof

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
		mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol

stap 5 mol gevraagde stof

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
aantal mol H+ (1:1) = 2,035 mmol	←	mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol

stap 6 gevraagde eenheid 

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
aantal mol H+ (1:1) = 2,035 mmol	←	mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol
Molariteit: 2,035 mmol/25ml = 0,08M

A ntwoord gegeven op de vraag?

L ogisch? (kan het kloppen)

L eesbaar?

E enheid?

S ignificantie?

stap 7 Controleer

• Met een titratie kun je de molariteit van een oplossing vaststellen. 
  

• Een titratiecurve geeft het verloop van de pH tijdens een zuur - base titratie weer .
  

• Het eindpunt of equivalentiepunt is het punt bij een titratie waarbij de reagerende stoffen in gelijke verhouding in mol ( volgens de reactievergelijking ) bij elkaar zijn gebracht 

• Met een juiste indicator kun je het eindpunt van een titratie visueel bepalen.
  

Belangrijke woorden

Hoe goed begrijp jij nu titratie?

😒🙁😐🙂😃

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd

Over welke 2 onderwerpen wil je graag nog meer weten?

Zelfstandig aan het werk:

§ 11.3: 21, 22, 23, 24

§ 11.4: 28, 29, 30

Extra uitdaging:

opgave 33, 40

Wat gaan we verder doen vandaag?