10.1 en 10.2 redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Oefenen met redoxreacties bij 10.1 en 10.2

Bij een redoxreactie worden ... overgedragen.

1. H⁺-ionen en e⁻
2. H⁺-ionen
3. e⁻
4. andere deeltjes dan H⁺-ionen en e⁻

De e- in een redoxreactie gaan van de ... naar de ... .

1. oxidator naar de reductor
2. oxidator naar de emulgator
3. emulgator naar de reductor
4. reductor naar de oxidator

Wat is de reductor en wat de oxidator in 4 K + O₂ → 2 K₂O?

1. red.: K ox.: O₂
2. red.: O₂ ox.: K₂O
3. red.: K₂O ox.: K
4. red.: O₂ ox.: K

Hoeveel e⁻ werden in totaal overgedragen?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de reductor en wat de oxidator in 6 H⁺ + 2 Cr → 3 H₂ + 2 Cr³⁺?

1. red.: Cr³⁺ ox.: H₂
2. red.: Cr ox.: H⁺
3. red.: Cr ox.: H₂
4. red.: Cr³⁺ ox.: H⁺

Hoeveel e⁻ werden in totaal overgedragen?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 6

Is dit een redox reactie?
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

1. Ja
2. Nee
3. Weet ik niet

Wat voor reactie is het wel?

2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + H₂ + 2 OH⁻

1. = redoxreactie
2. = zuur-basereactie
3. = hydrolysereactie
4. = condensatiereactie

MgO + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

1. = redoxreactie
2. = zuur-basereactie
3. = hydrolysereactie
4. = condensatiereactie

Geef de halfreactie van Ca → Ca²⁺.
Bedenk zelf hoeveel e⁻ hierbij betrokken zijn
en waar ze staan.

Geef de halfreactie van F₂ → F⁻.
Bedenk zelf hoeveel e⁻ hierbij betrokken zijn
en waar ze staan.

Geef de halfreactie van Sn⁴⁺ → Sn²⁺.
Bedenk zelf hoeveel e⁻ hierbij betrokken zijn
en waar ze staan.

Metalen (zie geel in periodieksysteem BINAS) zijn

1. Altijd reductoren
2. Altijd oxidatoren

Metaal-ionen zijn:

1. Altijd reductoren
2. Altijd oxidatoren
3. Meestal oxidator , maar kan ook reductor

Een (zeer) onedel metaal is een metaal dat snel oxideert (bij ijzer heet dit roesten). Het is dus een sterke:

1. reductor
2. oxidator
3. zuur
4. base

Een edelmetaal, zoals goud en platina, is dan een:

1. zwakke reductor
2. sterke oxidator
3. sterke reductor
4. zwakke oxidator

In Binas staan in tabel 48 de sterke oxidatoren

1. Links boven
2. Links onder
3. Rechts boven
4. Rechts onder

In Binas tabel 48 staan de sterke reductoren

1. Rechts onder
2. Rechts boven
3. Links onder
4. Links boven

Hoe kun je in tabel 48 zien dat een oxidator met een reductor reageert?