Les 10 Voorbereiden TW2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

VOORBEREIDEN TW2

Schrijf de open vragen op papier.

Maak een foto en lever de opdracht in.

Oplossen van zouten 

Indampen van een zout oplossing

• oplossen van bariumnitraat
• Ba(NO₃)₂ (s) → Ba²⁺(aq) + 2 NO₃^-(aq)
• indampen van aluminium-ethanoaat oplossing
• Al³⁺(aq) + 3 CH₃COO^-(aq) → Al(CH₃COO)₃ (s)
• ipv ethanoaat staat er soms ook acetaat

Geef de indampvergelijking van een oplossing van kalkwater.

Indampen van een zout oplossing

Geef de indampvergelijking van een oplossing van kalkwater.

•   kalkwater is een oplossing van calciumhydroxide       in water
• Ca2+ (aq) + 2 OH-(aq) → Ca(OH)2 (s)   

Welke zoutoplossingen moet je samenvoegen op het zout loodhydroxide te krijgen?

1. loodjodide met kaliumhydroxide
2. loodnitraat met natriumhydroxide
3. loodsulfide met kaliumhydroxide
4. loodnitraat met aluminiumhydroxide

Geef de oplosvergelijking van het zout kaliumcarbonaat.

Geef de verhoudingsformule van calciumethanoaat?

Verhoudingsformule calciumethanoaat

•  ethanoaat: zie tabel 66B
• calcium: Ca2+ (aq)
• ethanoaat: CH₃COO-(aq)
• verhouding is 1 : 2
• formule: Ca(CH₃COO)₂ (s)

Leg duidelijk uit hoe je kunt onderzoeken of steenzout verontreinigd is met watervrij bitterzout. (neerslag). Geef ook de neerslagreactie.

• Eerst beide zouten oplossen (oplossing een kleur??)
• Voeg een zout oplossing toe die met het ene negatieve ion wel en met het andere negatieve ion geen neerslag vormt en voeg die toe, bijvoorbeeld bariumnitraat.
• Het barium ion vormt een neerslag met het sulfaat ion en niet met het chloride ion.
• Als er een neerslag vormt dan is steenzout verontreinigd met magnesiumsulfaat (bitterzout).
• Ontstaat er geen neerslag dan is steenzout niet verontreinigd met magnesiumsulfaat (bitterzout).
• Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4 (s)

Klei bevat onder andere Koaliniet:

Bereken het massapercentage zuurstof in Koaliniet.

Al​2​​Si​2​​O​9​​H​4​​

• Formule koaliniet: Al₂Si₂O₉H₄ 
• atoommassa O = 9 x O = 9 x 16 = 144 u (of g/mol)
• atoommassa kaloaniet:
• 2 x Al + 2 x Si + 9 x O + 4 x H
• 2 x 26,98 + 2 x 28,09 + 144 + 4 x 1,008 = 258,172 u
• m% = deel / geheel x 100 % 
•         = 144 / 258,172 x 100% = 55,8%

Tessa lost 25 millimol aluminiumsulfaat volledig op in water en vult dit in een maatcylinder verder aan met water tot 500 mL oplossing. Bereken de concentratie aluminium- en sulfaat ionen in de oplossing die Tessa heeft klaargemaakt.

• Eerst gaan we de stof oplossen.
• Al₂(SO₄)₃ (s) → 2 Al³⁺ (aq) + 3 SO₄^2- (aq)
• molverhouding = 1 : 2 : 3
• [Al³⁺] = 2 x 25 mmol per 500 mL = 0,1 mmol/mL = 0,1 mol/L
  
• [SO₄^2-] = 3 x 25 mmol per 500 mL = 0,15 mmol/mL = 0,15 mol/L

Welke van de onderstaande zout-oplossingen zal een slecht oplosbaar zout vormen na mengen met een oplossing van:

MgBr​2​​

1. een oplossing van ijzer(II)nitraat
2. een oplossing van zinkethanoaat
3. een oplossing van calciumhydroxide
4. een oplossing van bariumjodide

Welke twee zoutoplossigen geven na mengen en filtreren een filtraat dat zeker een gele kleur heeft?

1. ijzer(III)sulfaat met kaliloog
2. ijzer(III)sulfaat met bariumnitraat
3. ijzer(III)nitraat met natronloog
4. ijzer(III)nitraat met aluminiumsulfaat

In 1 L water kan maximaal 9,9 g lood(II)chloride oplossen. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.
Noteer je antwoord als [Pb2+] = ... M en [Cl-] = ... M

• Eerst gaan we de stof oplossen.
• PbCl₂ (s) → Pb²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)
• Vervolgens het aantal mol/L loodchloride uitrekenen.
• Nu gaan we de molmassa bepalen van lood(II)chloride: 278,1
• aantal mol loodchloride = 9,9 : 278,1 = 0,036 mol
• Die hoeveelheid zit in 1 L dus 0,036 mol/L
• De verhouding PbCl₂ : Pb²⁺ : Cl^- = 1 : 1 : 2
• [Pb²⁺] = 0,036 mol/L = 0,036 M
• [Cl^-] = 2 x 0,036 = 0,071 mol/L = 0,071 M

De formule van Jarosiet is


Beredeneer welke lading het ijzer ion in Jarosiet heeft.

KFe​3​​(SO​4​​)​2​​(OH)​6​​

• K    Fe₃     (SO₄)₂      (OH)₆
  
• 1+      ?          2-             1-
•                      x 2           x 6
• 1+      ?          4-            6-
• totaal - lading = 10 -
• dus totaal + lading = 10+
• Dus voor Fe houd je 9+ over
• Je hebt 3 Fe met een lading van 9+
• Dus de lading van 1 Fe = 9+ : 3 = 3 +

Bereken hoeveel gram CO2 er vrij komt bij 50,0 liter benzine verbranden. Bij de volledige verbranding van benzine ontstaat koolstofdioxide en water, volgens de reactievergelijking:

2C​8​​H​18​​+25O​2​​

−−−16CO​2​​+18H​2​​O

• dichtheid benzine = 0,72 x 10³ kg/m³ 
• 50 L = 50 dm³ = 0,05 m³
• massa benzine = 0,05 x 0,72 x 10³= 36 kg = 36000 g
• molmassa benzine = 114,224 
• mol benzine = 36.000 : 114,224 = 315 mol
• verhouding = 2 : 16 = 1 : 8 
• dus 8 x 315 = 2521 mol CO₂
• molmassa CO₂ = 44,010
• massa CO₂ = 2521 x 44,010 = 110.965 g = 1,1 x 10⁵ g

EINDE

VOORBEREIDEN TW2