NOVA H6.3 les 5 bijzondere evenwichten_2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H6.3 afronden met

Bijzondere evenwichten

Leerdoelen:

Tijdens deze les gaan we:

•  verfrissen wat een verzadigde oplossing is DEMO
  
• herhalen rekenen aan verzadigde zoutoplossingen
•  leren beschrijven wat complexe ionen en verdelingsevenwichten zijn

Verzadigde oplossing

Een verzadigde oplossing is een oplossing waarin de maximale hoeveelheid van een stof is opgelost bij een bepaalde temperatuur.

Verzadigde oplossing

Een verzadigde oplossing is een oplossing waarin de maximale hoeveelheid van een stof is opgelost bij een bepaalde temperatuur.

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

Stap 1: Geef de oplosvergelijking 

           en de evenwichtsvoorwaarde 

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

Ks = [Pb2+][S2-]

oplosbaarheidsproduct

Binas T46

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

                            x mol/L         x mol/L

Ks               =  [Pb2+] [S2-]

3 * 10-28 = x2

                 x = 1,7 * 10 -14

         [S2-] = 1,7 * 10-14 mol / L

H6.3 oefenen met bereken aan oplosbaarheid product

en afronden Hf. 6.3

Leerdoelen:

Tijdens deze les gaan we:

• oefenen met rekenen aan verzadigde zoutoplossingen (oefenblad opdracht 5 zie voorbeeld 2)
•  leren wat een verdelingsevenwicht is
  

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                

alle stoffen hebben                                                                                                    dezelfde fase                                    

       Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          

soorten evenwicht

3. verdelingsevenwicht

een stof verdeelt zich over twee

lagen die onderling niet mengen

                      I₂ (aq) <=> I₂ (wb) 

Voorbeeld:

jood lost beter op in wasbenzine dan

in water (kun je dat verklaren?)

complexe ionen

I3- is een voorbeeld van een complex ion

Een complex ion bestaat uit meerdere ionen, die samen één groep/complex met een lading vormen

bijv. Fe3+ + SCN- < = > FeSCN2+

Je hoeft niet te leren welke ionen complexen kunnen vormen.

Je hoeft alleen te weten dat dit bestaat, zodat je niet raar opkijkt als je zo'n deeltje in een vergelijking ziet staan

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                  2. heterogeen evenwicht

           alle stoffen hebben                              stoffen hebben 

              dezelfde fase                                     verschillende fase

Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          PbS(s) <=> Pb2+(aq) + S2-(aq)

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                  2. heterogeen evenwicht

           alle stoffen hebben                              stoffen hebben 

              dezelfde fase                                     verschillende fase

Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          PbS(s) <=> Pb2+(aq) + S2-(aq)

verzadigde oplossing

eigen werk => HW 21

Leren: H6.3 Bijzondere evenwichten

Maken: opgaven 7 en 8

rekenen aan verzadigde oplossing met het oplosbaarheidsproduct (Binas 46)

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

Ks = [Pb2+][S2-]

oplosbaarheidsproduct

rekenen met Ks

--> op de volgende twee dia's wordt de jodide-concentratie berekend op 2 manieren

les 5 NOVA H6.3 

Bijzondere evenwichten

programma

• Maak H6.3 opgave 4, 7 en 8 (20 min)
• VT inzien over H4 + H5 (20 min)

Leerdoelen:

aan het eind van deze les

• kun je aangeven of een evenwicht homogeen of heterogeen is
• kun je rekenen aan verzadigde zoutoplossingen en verdelingsevenwichten
• kun je beschrijven wat complexe ionen zijn

opgave 4

noteer: 

• gegeven
• gevraagd
• uitwerking