H4.2

Wat gaan we doen?
  • Herhalen §4.1
  • Uitleg §4.2
  • Maken §4.2 
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 12 slides, with text slides.

Items in this lesson

Wat gaan we doen?
  • Herhalen §4.1
  • Uitleg §4.2
  • Maken §4.2 

Slide 1 - Slide

Doelen §4.1 
  • Rekenen met massaverhoudingen
  • Weten wat overmaat is

Slide 2 - Slide

Doelen §4.2
  • Weten wat de atoommassa is
  • Molecuulmassa kunnen uitrekenen
  • Rekenen met massapercentge

Slide 3 - Slide

§4.2
Atoommassa in u 
1u =
Massa van 1 waterstofatoom = 1u 
 
1,661024g

Slide 4 - Slide

§4.2
Molecuulmassa = massa van de atomen uit een molecuul bij elkaar optellen 

Slide 5 - Slide

§4.2
Bereken de molecuulmassa van 


CO2
CH4
Fe2O3

Slide 6 - Slide

§4.2
Massapercentage 

Slide 7 - Slide

§4.2
Bereken het percentage waterstof in water 

Slide 8 - Slide

herhaling H2
Reactieschema was in woorden
Waterstof (g) + zuurstof (g) --> Water (l)
Reactievergelijking in afkortingen 

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

Slide 9 - Slide

herhaling H2
Ontledingsreactie altijd 1 beginstof 2 of meer reactieproducten

Verbrandingsreactie= Brandstof + zuurstof 
Verbranding koolwaterstof (C&H) ontstaan er koolstofdioxide en water bij volledige verbranding en koolstofmonoxide en water bij onvolledige verbranding

Slide 10 - Slide

Aan het werk 

lezen §4.2
Maken  
13, 14, 16bd, 19, 20

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide