H4.2 3V

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wat gaan we doen?

• Herhalen §4.1
• Uitleg §4.2
  
• Maken §4.2 
  

Doelen §4.1 

• Rekenen met massaverhoudingen
• Weten wat overmaat is

Doelen §4.2

• Weten wat de atoommassa is
• Molecuulmassa kunnen uitrekenen
• Rekenen met massapercentge

§4.2

Atoommassa in u 

1u =

Massa van 1 waterstofatoom = 1u 

 

1,66⋅10​−24​​g

§4.2

Molecuulmassa = massa van de atomen uit een molecuul bij elkaar optellen 

§4.2

Bereken de molecuulmassa van 

CO​2​​

CH​4​​

Fe​2​​O​3​​

§4.2

Massapercentage 

§4.2

Bereken het percentage waterstof in water 

herhaling H2

Reactieschema was in woorden

Waterstof (g) + zuurstof (g) --> Water (l)

Reactievergelijking in afkortingen 

2H​2​​(g)+O​2​​(g)→2H​2​​O(l)

herhaling H2

Ontledingsreactie altijd 1 beginstof 2 of meer reactieproducten

Verbrandingsreactie= Brandstof + zuurstof 

Verbranding koolwaterstof (C&H) ontstaan er koolstofdioxide en water bij volledige verbranding en koolstofmonoxide en water bij onvolledige verbranding

Aan het werk 

lezen §4.2

Maken  

13, 14, 16bd, 17, 19, 20