6.1 Energie effect

6.1 Energie effect
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

6.1 Energie effect

Slide 1 - Slide

Deze les

  • Intro hoofdstuk 6
  • Uitleg 6.1 deel 1
  • Maken opdracht lessonup
  • Lezen 6.1 blz. 176 t/m 178 en bekijk VBopgave 1
  • Maken opgaven 3 + 6

Slide 2 - Slide

Introductie hd 6
  • Wat gebeurt er precies tijdens een reactie? 
  • Hoe kun je dat beinvloeden?


LET OP: van hd6 doen we alleen §1 en 2!!! 

Slide 3 - Slide

Leerdoelen
  • Je leert dat er exotherme en endotherme reacties bestaan.
  • Je leert om energiediagrammen te tekenen.


Slide 4 - Slide

Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist warmte vrij komt.


Slide 5 - Slide

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie

Slide 6 - Slide

Waar zit de energie in chemische stoffen?

Slide 7 - Open question

Exotherm 
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).
  • Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
  • reactiewarmte < 0

Slide 8 - Slide

Endotherm
  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).
  • Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
  • Reactiewarmte > 0 

Slide 9 - Slide

Voorbeeld: verbranding
  • Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
  • Dus een exotherme reactie.

Slide 10 - Slide

Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 11 - Quiz

Bij oplossen van natriumhydroxide stijgt de temperatuur van het water.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 12 - Quiz

Lampje laten branden met zink- en koperdraadje in een citroen.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 13 - Quiz

Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 14 - Quiz

Ontstaan van rijp op grassprietjes.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 15 - Quiz

Neem de tabel over en vul in!

Slide 16 - Slide

Controleer jezelf

Slide 17 - Slide

Waarom ontbrandt een lucifer niet uit zichzelf?

Slide 18 - Open question

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Slide 19 - Slide

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 20 - Slide

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 21 - Slide

Deze les

  • Intro hoofdstuk 6
  • Uitleg 6.1 deel 1
  • Maken opdracht lessonup
  • Lezen 6.1 blz. 176 t/m 178 en bekijk VBopgave 1
  • Maken opgaven 3 + 6

Slide 22 - Slide