This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 50 min
Items in this lesson
3.1 Energie effect
Slide 1 - Slide
Deze les
HW bespreken
Uitleg 3.1 deel 1
Lezen 3.1 blz. 84 t/m 87
Maken opgaven 3 + 7
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je leert dat er exotherme en endotherme reacties bestaan.
Je leert om energiediagrammen te tekenen.
Slide 3 - Slide
Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist warmte vrij komt.
Slide 4 - Slide
Wet van behoud van energie
Energie kan niet verloren gaan!
Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte
- licht
- elektrische energie
- chemische energie
Slide 5 - Slide
Exotherm en endotherm
Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).
Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).
Slide 6 - Slide
Voorbeeld: verbranding
Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
Dus een exotherme reactie.
Slide 7 - Slide
Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 8 - Quiz
Bij oplossen van natriumhydroxide stijgt de temperatuur van het water.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 9 - Quiz
Lampje laten branden met zink- en koperdraadje in een citroen.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 10 - Quiz
Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 11 - Quiz
Ontstaan van rijp op grassprietjes.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 12 - Quiz
Energiediagram
Exotherm: chemische energie neemt af.
Activeringsenergie (Eact) nodig.
Reactiewarmte (delte E) is energieverschil.
Slide 13 - Slide
Energiediagram
Endotherm: chemische energie neemt toe.
Activeringsenergie (Eact) nodig.
Reactiewarmte (delte E) is energieverschil.
Slide 14 - Slide
Activeringsenergie
Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
Dit noem je de activeringsenergie.
Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
Een katalysator versneld daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.