5.1 Energie en reactie

Energie en reactie
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Energie en reactie

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Uitleg 5.1
  • Maken opdracht lessonup
  • Lezen 5.1 blz. 75  en bekijk voorbeeldopgave 2
  • Maken opgaven 1 t/m 5

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • Je leert hoe je exotherme en endotherme reacties kunt herkennen.
  • Je kunt energiediagrammen tekenen.


Slide 3 - Slide

Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist warmte vrij komt.


Slide 4 - Slide

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht (stralingsenergie)
- elektrische energie
- bewegingsenergie
- chemische energie (dat zit in de bindingen)

Slide 5 - Slide

Exotherm 
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).
  • Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
  • reactiewarmte < 0

Slide 6 - Slide

Endotherm
  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt toe).
  • Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
  • Reactiewarmte > 0 
  • Vb opladen van een batterij 

Slide 7 - Slide

Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 8 - Quiz

Bij oplossen van natriumhydroxide stijgt de temperatuur van het water.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 9 - Quiz

Lampje laten branden met zink- en koperdraadje in een citroen.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 10 - Quiz

Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 11 - Quiz

Ontstaan van rijp op grassprietjes.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 12 - Quiz

Waarom ontbrandt een lucifer niet uit zichzelf?

Slide 13 - Slide

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Slide 14 - Slide

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 15 - Slide

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 16 - Slide

Neem de tabel over en vul in!

Slide 17 - Slide

Controleer jezelf

Slide 18 - Slide

Deze les
  • Uitleg 5.1
  • Maken opdracht lessonup
  • Lezen 5.1 blz. 75  en bekijk voorbeeldopgave 2
  • Maken opgaven 1 t/m 5

Slide 19 - Slide