4.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Verhoudingsformule opstellen

4.2 Zouten in water

Hoe lossen zouten op in water?

Hoe reageren metaaloxiden met water?

Oplossen van zouten

Sommige zouten zijn oplosbaar in water, bijv. keukenzout of calciumchloride (Binas 45A)
Wanneer een zout oplost in water, wordt de ionbinding verbroken.
De ionen bewegen zich dan lost van elkaar in de oplossing.

Welk zout lost niet op in water?

1. natriumcarbonaat
2. koper(II)nitraat
3. koper(II)carbonaat
4. natriumnitraat

Oplosvergelijking

NaCl(s) -> Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

De "opgeloste" ionen worden gehydrateerde ionen genoemd. De watermantel wordt weergegeven door achter de formule van het ion (aq) te zetten.

Wat is de juiste oplosvergelijking voor zinkchloride?

1. A
2. B
3. C
4. D

Bij oplossen van een zout worden de ionen omringt door watermoleculen.
Welk deel van een watermolecuul draait naar een positief ion toe?

1. H
2. O

Indampvergelijking

De is de omgekeerde vergelijking van oplossen

 Na⁺(aq) + Cl^-(aq) -> NaCl(s)

Geef de juiste vergelijking voor het indampen van een
aluminiumsulfaatoplossing.

(1 min)

1. A
2. B
3. C
4. D

Metaaloxiden en water

• Metaaloxiden lossen meestal slecht op 
• Sommige metaaloxiden reageren met water

Metaaloxiden en water

 Na₂O(s)+ H₂O  -> 2Na⁺(aq) + 2OH^-(aq) natronloog

K₂O(s) + H₂O  ->   2K⁺(aq) + 2OH^-(aq) kaliloog

CaO(s) + H₂O  -> Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) kalkwater

BaO(s) + H₂O -> Ba²⁺(aq) + 2OH^-(aq) barietwater

maken 

Vragen 14 t/m 21 

blz.115