hst 9 paragraaf 2 "zoutoplossingen bij elkaar brengen"

hst 9.2 "zoutoplossingen bij elkaar brengen"

1 / 13

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, t, mavoLeerjaar 4

This lesson contains 13 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

hst 9.2 "zoutoplossingen bij elkaar brengen"

Slide 1 - Slide

leerdoelen

Je kunt verklaren wat er gebeurt als je twee zoutoplossingen met elkaar mengt.
Je kunt een reactievergelijking opstellen van een twee zoutoplossingen die met elkaar gemengd zijn, waarbij een neerslag ontstaat.

Slide 2 - Slide

Geef de oplosvergelijking van Soda (watervrij)

Geef de oplosvergelijking van Soda (watervrij)
Watervrij soda = Na₂CO₃
_{Oplosvergelijking is van vaste stof naar opgeloste stof}
Na₂CO_{3 (s)}--> 2 Na⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:

Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 of meerdere soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

. . . .

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Als je het neerslag filtreert dan zitten de tribune-ionen in het filtraat.

Slide 12 - Slide

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat

Slide 13 - Slide