9.3 Oplosbaarheidstabel

9.3 Werken met de oplosbaarheidstabel

1 / 17

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

9.3 Werken met de oplosbaarheidstabel

Slide 1 - Slide

Is deze stof goed oplosbaar?

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

nee

Slide 2 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 3 - Open question

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

Slide 4 - Open question

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:

Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Binas 32

Slide 8 - Slide

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Slide 9 - Slide

tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat

Slide 13 - Slide

Koperchloride en zilvernitraat

Cl^- NO₃^-

Cu²⁺ g g

Ag⁺ s g

zilver en chloride zijn slecht oplosbaar dus vormen een neerslag

neerslagvergelijking:

Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq) --> AgCl(s)

Slide 14 - Slide

Kaliumchloride en natriumsulfaat

Cl^- SO₄^2-

K⁺ g g

Na⁺ g g

Alles is goed oplosbaar met elkaar dus er is geen neerslag

Slide 15 - Slide

Bariumchloride en natriumcarbonaat

Cl^- CO₃^2-

Ba²⁺ g s

Na⁺ g g

barium en carbonaat zijn slecht oplosbaar dus vormen een neerslag

neerslagvergelijking:

Ba²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) --> BaCO₃(s)

Slide 16 - Slide

Aantekening

Slide 17 - Slide