4 Havo H4 - Zouten: §4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

§4.4 - Rekenen aan zoutoplossingen

1 / 51

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 51 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

§4.4 - Rekenen aan zoutoplossingen

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

glucose (C6H12O6) oplossen

keukenzout (NaCl) oplossen

Welk verschil zie je tussen het oplossen van glucose en het oplossen van keukenzout?

Slide 3 - Slide

C6H12O6 (aq)

Na+(aq) + Cl-(aq)

moleculen vallen niet uit elkaar (sterke atoombinding)

bij een goed oplosbaar zout laten de ionen elkaar los

Slide 4 - Slide

Concentratie / Molariteit

Concentratie (symbool c)
=> hoeveelheid opgeloste stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) in de oplossing.
c = m : V (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Molariteit
=> is de concentratie in mol per Liter: [X] = n : V
(let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Slide 5 - Slide

Concentratie / Molariteit

Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost => in g/L (gram per liter)
Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost => in mol/L (mol per liter)

In de scheikunde wordt de Molariteit veel meer gebruikt.

Slide 6 - Slide

Concentratie

- stof in een oplossing

- gas in een ruimte

Let op de eenheden:

mg/m3 of kg/m3 of g/dm3

Het mag allemaal.... als je het maar goed noteert!

c = massa stof / volume

Slide 7 - Slide

Molariteit

= concentratie van een stof in

mol per Liter

notatie:

[C12H22O11] = 0,58 mol / L

[C12H22O11] = 0,58 mol L-1

[C12H22O11] = 0,58 M

Slide 8 - Slide

Molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[C₆H₁₂O₆] = aantal mol van opgeloste glucose in 1 L

[NaCl] = aantal mol van de opgeloste natriumchloride in 1 L

[Na⁺] = aantal mol van de opgeloste natrium-ionen in 1 L

[CO₃^2-] = aantal mol van de opgeloste carbonaationen in 1 L

Slide 9 - Slide

Notatie molariteit

Onthoud:

met [ ... ] bedoelen we altijd de concentratie van een stof in mol per Liter
tussen [ ....] staat de stof of het deeltje
mol per Liter wordt vaak afgekort tot M
soms hebben we het over mM, dat betekent mmol / liter.

Slide 10 - Slide

M = molaire massa (g/mol) gebruik je om de hoeveelheid van één stof om te rekenen gram < -- > mol

Deze M is een grootheid, deze M staat altijd vóór het getal:

M = 18,016 g/mol

M van molariteit = mol/L

gebruik je om de concentratie van een oplossing weer te geven in mol/L

Deze M is een eenheid, deze M staat altijd achter een getal:

[A] = 0,15 M

Let op de betekenis van de letter M:

Slide 11 - Slide

Om te weten wat de molariteit van de ionen is in een oplossing, moet je kijken naar de molverhouding in de oplosvergelijking:

NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)

1 mol : 1 mol : 1 mol

CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)

1 mol : 1 mol : 2 mol

Molariteit van ionen in zoutoplossingen

Slide 12 - Slide

voorbeeld

Je lost 1 mol natriumfosfaat op in 1,0 L water.

Hoeveel mol Na+ is aanwezig in de oplossing? [Na+] = .............. M
Hoeveel mol PO43- is aanwezig in de oplossing? [PO43-] = ..............M

Slide 13 - Slide

Je kunt dus niet in 1 stap van massa naar molariteit!

Slide 14 - Slide

Even oefenen

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.

1. oplosvergelijking

2. molverhouding

3. gegeven / gevraagd

4 .....

Slide 15 - Slide

Voorbeeld 1

Je lost 2,4 mol glucose (C6H12O6) op in 8,0 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

We gebruiken de formule :
[x] = n / V

n = aantal mol = 2,4 mol
V = volume (in L) = 8,0
[C6H12O6] = molariteit

[C6H12O6] = 2,4 / 8,0
[C6H12O6] = 0,30 mol / L
= 0,30 M

Slide 16 - Slide

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing .

Slide 17 - Slide

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken

[C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}]

0,4 M

2,5 M

0,406 M

2,46 M

Slide 18 - Quiz

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

We gebruiken de formule :
[x] = n / V

n = aantal mol = 1,42 mol
V = volume (in L) = 3,50 L
[C6H12O6] = molariteit = ?

[C6H12O6] = 1,42 / 3,50
[C6H12O6] = 0,406 mol / L
= 0,406 M

Slide 19 - Slide

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Eerst van gram -> mol berekenen

Slide 20 - Slide

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose. Gebruik BINAS 98.

Slide 21 - Open question

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Eerst van gram -> mol berekenen

Molmassa = 180,16 g/mol
9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

Nu kan je verder

Slide 22 - Slide

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 ].

Slide 23 - Open question

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Eerst van gram -> mol

Molmassa = 180,16 g/mol
9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

n = aantal mol = 0,0523... mol
V = volume (in L) = 2,50 L
[C6H12O6] = molariteit = ?

[C6H12O6] = 0,0522868 / 2,50
[C6H12O6] = 0,0209 M

Slide 24 - Slide

Voorbeeld 4

Je lost 3,262 mol natriumchloride (NaCl) op in 1,500 Liter water.

Bereken de molariteit van de chloride-ionen in de oplossing.

Slide 25 - Slide

Wat is de juiste oplosvergelijking van natriumchloride?

2 NaCl → 2 Na + Cl₂

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

Slide 26 - Quiz

Voorbeeld 4

Je lost 3,262 mol natriumchloride (NaCl) op in 1,500 Liter water.

Bereken de molariteit van de chloride-ionen in de oplossing.

Oplosvergelijking:

1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl-

Slide 27 - Slide

Hoeveel mol Na+ ontstaat er dus uit 3,262 mol NaCl?

3,262 mol

1,631 mol

6,524 mol

0,8155 mol

Slide 28 - Quiz

Voorbeeld 4

Je lost 3,262 mol natriumchloride (NaCl) op in 1,500 Liter water.

Bereken de molariteit van de chloride-ionen in de oplossing.

Oplosvergelijking:
1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl-
3,262 mol : 3,262 mol

n = aantal mol = 3,262 mol
V = volume (in L) = 1,500 L

[Cl^-] = 3,262 / 1,500
[Cl-] = 2,175 M

Slide 29 - Slide

Voorbeeld 5

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water.

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing.

Slide 30 - Slide

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

1,5 mol

3,0 mol

4,5 mol

6,0 mol

Slide 31 - Quiz

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing?

0,75 mol/L

1,5 mol/L

3,0 mol/L

6.0 mol/L

Slide 32 - Quiz

Voorbeeld 5

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water.

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing.

Oplosvergelijking:
1 NaCl -> 1 Na⁺ + 1 Cl^-
3,0 mol : 3,0 mol

n = aantal mol = 3,0 mol
V = volume (in L) = 0,500 L

[Na+] = 3,0 / 0,500
[Na+] = 6,0 M

Slide 33 - Slide

Voorbeeld 6

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water.

Bereken de [Na+]

Slide 34 - Slide

Geef de oplosvergelijking van natriumsulfaat

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > 2 N a^{​ + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > 2 N a^{​ + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > 2 N a + S O^{​ 4 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > N a^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 35 - Quiz

Voorbeeld 6

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water.

Bereken de [Na+]

Oplosvergelijking:
1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-

Slide 36 - Slide

Wat is de mol verhouding tussen natriumsulfaat en de natrium-ionen die ontstaan?

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 1 : 2

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 1 : 1

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 2 : 1

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 2 : 2

Slide 37 - Quiz

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water.
De molverhouding tussen Na2SO4 en Na+ = 1 : 2. Bereken [ Na+ ].

Slide 38 - Open question

Voorbeeld 6

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water.

Bereken de [Na+]

Oplosvergelijking:
1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-
1,0 mol : 2,0 mol : 1 mol

n = aantal mol = 0,068 mol
V = volume (in L) = 1,500 L

[Na+] = 0,068 / 1,500
[Na+] = 0,045 M

Slide 39 - Slide

Meer oefenen

nog een paar sommen om te oefenen

Maar: Snap je het? Geen vragen?

=> Ga dan verder werken

Slide 40 - Slide

We lossen 2,5 mol glucose op in 300 mL water. Wat is de molariteit van glucose?

0,75 M

0,083M

8,3 M

750 M

Slide 41 - Quiz

We lossen 100 g glucose (C6H12O6) op in 25 dL water. Bereken de molariteit.

Slide 42 - Open question

We lossen 100 g NaCl op in 0,50 L water. Bereken [Na+]

Slide 43 - Open question

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water.
Hoeveel mol aluminiumionen heb je in de oplossing?

0,50 mol/L

1,0 mol/L

1,5 mol/L

2,0 mol/L

Slide 44 - Quiz

oplosvergelijking: Al₂(SO₄)₃(s) -> 2 Al ³⁺ (aq) + 3 SO₄^2- (aq)

molverhouding: 1 : 2 : 3

dus: 1,0 mol 2,0 mol 3,0 mol

Slide 45 - Slide

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water. Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing.
Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing?

0,5 mol/L

1,0 mol/L

2,0 mol/L

6.0 mol/L

Slide 46 - Quiz

oplosvergelijking: Al₂(SO₄)₃(s) -> 2 Al ³⁺ (aq) + 3 SO₄^2- (aq)

molverhouding: 1 : 2 : 3

dus: 1,0 mol 2,0 mol 3,0 mol

[Al³⁺] = n : V

[Al3+ ] = 2,0 : 2,0 L = 1,0 M

Slide 47 - Slide

Molariteit

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.

Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

a. Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.

b. Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

(dus de molariteit van de calciumionen en de chloride-ionen)

Slide 48 - Slide

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water. Er ontstaat een 500 mL oplossing.
a. Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.
b. Bereken de molariteit van de ionconcentraties.
(dus de molariteit van de calciumionen en de chloride-ionen)

Slide 49 - Open question

Molariteit

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.

Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

a. Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.

b. Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

a. m = 6 gram calciumchloride: CaCl₂

M = 110,98 g · mol ^-1

n = m : M = 6,0 : 110,98 = 0,054 mol

Slide 50 - Slide

Molariteit

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.

Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

a. 6,0 gram calciumchloride = 0,054 mol

b. Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

b.    oplossen:         CaCl₂ (s)   ->    Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)
      molverhouding:        1            1               2
      aantal mol    0,054 mol    0,054 mol    0,11 mol
      [Ca ] = 0,054 : 0,500 L = 0,11 mol · L^-1= 0,11 M (molair)
                [Cl ^-]    = 0,11 : 0,500 L = 0,22 mol · L^-1 = 0,22 M (molair)

Slide 51 - Slide

4 Havo H4 - Zouten: §4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Open question

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Open question

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Quiz

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Quiz

Slide 38 - Open question

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Quiz

Slide 42 - Open question

Slide 43 - Open question

Slide 44 - Quiz

Slide 45 - Slide

Slide 46 - Quiz

Slide 47 - Slide

Slide 48 - Slide

Slide 49 - Open question

Slide 50 - Slide

Slide 51 - Slide

More lessons like this

H5.5 - Rekenen met Molariteit

H7.3 - Oplosbaarheid en Molariteit

H4.4 - Oplosbaarheid en Molariteit

H7.2 - Oplosbaarheid en Molariteit

Rekenen met Molariteit

Introductie molariteit

Molariteit

7.3 Molariteit