9.1 Chemisch evenwicht

9.1 Chemisch evenwicht
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeVoortgezet speciaal onderwijsLeerroute 5

This lesson contains 22 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

9.1 Chemisch evenwicht

Slide 1 - Slide

Voorbeeld van omkeerbare reactie

Slide 2 - Slide

Voorbeeld van Chemisch evenwicht

Slide 3 - Slide

Uitleg NO2 (g) in evenwicht N2O4 (g)
Klik op deze LINK voor  de animatie

Slide 4 - Slide

Opmerking:
Een omkeerbare reactie kan alleen plaatsvinden door verandering van buitenaf, zoals verhitten of water toevoegen.

Bij een chemisch evenwicht vinden twee tegengestelde processen tegelijk plaats.

Slide 5 - Slide

NOTEER EN LEER
Een evenwichtsreactie kan zich instellen als aan 2 voorwaarden is voldaan:
1. de reactie is omkeerbaar
2. de reactie vindt plaats in een afgesloten omgeving

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Slide 8 - Slide

Rekenen aan chemische evenwichten
Een bekend evenwicht in de industrie is de bereiding van ammoniak:   N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Berekeningen aan evenwichten maak je met de BOE-tabel
B(begin)  O(mzetting) E(venwicht) 


Slide 9 - Slide

Rekenen met de BOE-tabel
Opgave:
Als een fabriek 100 mol stikstof en 300 mol waterstof bij hoge temperatuur en druk in een reactievat leidt, stelt zich een evenwicht in. Stel dat er bij evenwicht 30 mol ammoniak is ontstaan. Hoeveel stikstof en waterstof is er dan nog over?

Slide 10 - Slide

Rekenen met de BOE-tabel
Uitwerking:




Let op tijdens de uitleg en maak aantekeningen.

Slide 11 - Slide

Aan de slag

Eenvoudige opgave maken met de BOE-tabel

Maken van par 9.1 opgave 7, 9, 10 en 13

Slide 12 - Slide

Opgave 7a/b

Slide 13 - Slide

Opgave 7c

Slide 14 - Slide

Opgave 7d

Slide 15 - Slide

Opgave 9
Let op uitleg tabel in de les

Slide 16 - Slide

Opgave 10a/b

Slide 17 - Slide

Opgave 10 c

Slide 18 - Slide

Opgave 10d

Slide 19 - Slide

Opgave 13 a/b/c

Slide 20 - Slide

Opgave 13 d

Slide 21 - Slide

Opgave 13 e

Slide 22 - Slide