Overmaat en ondermaat

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 3

Overmaat en ondermaat

Als je suiker oplost in water, krijg je een mengsel.

Hoeveel verschillende moleculen zitten er in dit mengsel?

Water wordt door scheikundigen               genoemd.

Hoeveel verschillende atomen zitten er in water?

Als ik de moleculen water en suiker apart wil hebben, welke methode moet ik daar dan voor gebruiken?

Als ik de losse atomen van water wil hebben, welke methode gebruik ik dan?

Lesdoelen

Je kan aan het eind van de les uitleggen wat overmaat en ondermaat is.

Je kan aan het eind van de les wat rekenopdrachten met massaverhoudingen maken.

Je kan aan het eind van de les al wat eenvoudige reactievergelijkingen kloppend maken.

Demo

Azijnzuur en bakingsoda.

Wat zie je gebeuren?

Hoe kan ik dat verklaren?

Welke stof kan er ontstaan zijn?

Demo

In welke erlenmeyer is al heeft al het zuur gereageerd?

Hoe kan ik dat zien?

In welke erlenmeyer zat in verhouding te veel zuur?

In welke erlenmeyer zat in verhouding te veel bakingsoda?

Weten we nu zeker welke verhouding de optimale verhouding is?

Overmaat en ondermaat

Overmaat

Ondermaat

Wetenschap

Massaverhoudingen

Massaverhouding azijnzuur en bakingsoda

                                    6,0      :     5,3

Samen oefenen

Massaverhouding azijnzuur en bakingsoda

                                    6,0      :     5,3

Als je 12,0 g azijnzuur hebt, hoeveel bakingsoda heb je dan nodig om de reactie volledig te laten verlopen?

Als je 10 g bakingsoda hebt, welke stof is er dan in overmaat?

Als je 11 g bakingsoda hebt, welke stof is er dan in overmaat?

Van reactieschema naar molecuulformules

Bakingsoda  + Azijnzuur ->  Natriummethanoaat +koolstofdioxide + water

NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Atoombehoud

Reactievergelijkingen kloppend maken

Methaan -> koolstof + waterstof

CH4 -> C + H2

Maar dit klopt niet!

Schrijf op de werkblad op wat jij denkt dat er moet veranderen.

Kleine lesafsluiting

Je kan aan het eind van de les uitleggen wat overmaat en ondermaat is.
Je kan aan het eind van de les wat rekenopdrachten met massaverhoudingen maken.
Je kan aan het eind van de les al wat eenvoudige reactievergelijkingen kloppend maken.

Samen oefenen

Hoe maken we de volgende reactievergelijkingen kloppend?

......C + ......O2 -> .......CO

......C + O2 -> ........CO2

......KClO3 -> .......KCl + ......O2

Grote lesafsluiting

Maandag 4-3 so atomen bladzijde 83

Maandag 11-3 so molecuulformules bladzijde 91

Volgende les: Verwerking van reactievergelijkingen kloppend maken.