Havo 4 voorkennis havo 3

We gaan even herhalen wat je allemaal zou moeten kennen en kunnen van havo 3.

1 / 43

Slide 1: Slide

This lesson contains 43 slides, with text slides.

Items in this lesson

Havo 4 voorkennis havo 3

We gaan even herhalen wat je allemaal zou moeten kennen en kunnen van havo 3.

Slide 1 - Slide

Onderdelen:

Scheidingsmethoden
Molecuulformules
Reactievergelijkingen kloppend maken
Chemisch rekenen

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Indeling van stoffen

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Basis scheidingsmethoden

Slide 6 - Slide

Bezinken en afschenken/centrifugeren

Bezinken en afschenken (centrifugeren is een versnelde manier) zijn scheidingsmethoden die berusten op een verschil in dichtheid tussen de verschillende stoffen van een mengsel.

Bezinken is een geschikte methode om een suspentie te scheiden in een vaste stof en een vloeistof.

Als de dichtheden bij elkaar liggen zal het bezinken lang duren.

Slide 7 - Slide

Bezinken en centrifugeren

Slide 8 - Slide

Filtreren

Filtreren is een scheidingsmethode die berust op een verschil in deeltjesgrootte tussen de stoffen van een mengsel.

Filtreren is een geschikte methode om een suspensie te scheiden in een vaste stof en een vloeistof.

De vaste stof blijft hierbij op het filter liggen; dat is het residu.

De vloeistof gaat door het filter heen; dit noemt men het filtraat.

Slide 9 - Slide

Filtreren

Slide 10 - Slide

Indampen

Indampen is een scheidingsmethode die berust op een verschil in kookpunt.

Indampen is een geschikte methode op oplossingen van vaste stoffen te scheiden.

Het oplosmiddel (laag kookpunt) verdampt, de vaste stof blijft over.

Slide 11 - Slide

Indampen

Slide 12 - Slide

Destileren

Destilleren is een scheidingsmethode die berust op verschillen in kookpunt tussen de stoffen van een vloeistofmengsel.

Als een dergelijk mengsel wordt verhit, dan verdampt de stof met het laagste kookpunt eerst.

De damp wordt opgevangen en afgekoeld, waardoor condensatie optreedt.

De opgevangen vloeistof heet het destillaat. De stof die na het destilleren achterblijft noemt men het residu.

Slide 13 - Slide

Destileren

Slide 14 - Slide

Adsorberen

Adsorberen is een scheidingsmethode die berust op een verschil in aanhechtingsvermogen van de componenten aan het oppervlak van een vaste stof.

Opgeloste kleurstoffen, smaakstoffen e.d. adsorberen sterker aan het oppervlak van bv. koolstofpoeder (norit) dan hun oplosmiddel.

Ook sommige gassen kunnen zich sterk hechten aan Norit.

Slide 15 - Slide

Adsorberen

Slide 16 - Slide

Extraheren

Extraheren is een scheidingsmethode die berust op een verschil in oplosbaarheid van de componenten in een bepaald oplosmiddel.

Het oplosmiddel dat bij een extractie wordt gebruikt, heet het extractiemiddel.

Extraheren is een geschikte methode voor het scheiden van mengsels van vaste stoffen.

Slide 17 - Slide

Extraheren

Slide 18 - Slide

Ik heb een vloeibaar mengsel van

water, zout, ethanol en peper.

Maak een stappenplan om deze 4 stoffen van elkaar te scheiden met de scheidingsmethoden die je kent.

Slide 19 - Slide

Ik heb een

fel oranje gekleurde vloeistof met suiker.

Maak een stappenplan om deze 3 stoffen van elkaar te scheiden met de scheidingsmethoden die je kent.

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Reactieschema (in woorden dus)

Slide 22 - Slide

Wet van atoombehoud.

De wet van atoombehoud

Atomen verdwijnen nooit, ook niet na een chemische reactie

De atoomsoorten vóór en ná de reactie gelijk.

Het aantal atomen vóór en ná de reactie gelijk.

Slide 23 - Slide

En nu met molecuulformules

Slide 24 - Slide

En nu met molecuulformules

Slide 25 - Slide

En nu met molecuulformules

Slide 26 - Slide

De regels:

Begin met het kloppend maken van reactievergelijkingen altijd met het atoom dat in het minste aantal moleculen voorkomt.
Begin met het molecuul dat uit het grootste aantal atomen bestaat
Eindig bij het kloppend maken van reactievergelijkingen met een molecuul dat uit één atoomsoort bestaat (dus: O2, Cl2, Fe, Cu).
Je mag NOOIT iets veranderen aan de moleculen zelf, WEL aan de aantallen
Geen breuken in je finale reactievergelijking, alleen hele getallen.

Slide 27 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Slide 28 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Slide 29 - Slide

Even oefenen

Slide 30 - Slide

Even oefenen

Slide 31 - Slide

Even oefenen

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Gehaltes

Slide 34 - Slide

Bouwe van een atoom

Slide 35 - Slide

Periodiek systeem in detail

Slide 36 - Slide

Atoombouw en -massa

Slide 37 - Slide

De bouw van het atoom, stap voor stap

Slide 38 - Slide

Welk element is dit?

Slide 39 - Slide

Vaste massaverhoudingen

Slide 40 - Slide

Rekenen met vast massaverhoudingen

Slide 41 - Slide

Overmaat en ondermaat

Slide 42 - Slide

Rekenen met vaste massaverhoudingen

Slide 43 - Slide

Havo 4 voorkennis havo 3

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Slide

More lessons like this

Scheidingsmethoden

H2.3 Indampen en destilleren

Scheidingsmethoden 4: scheiden op microniveau

7.3

H2.3 Indampen en destilleren

Hoofstuk 5 mengsels met voorkennis

Herhalingsles scheidingsmethoden thuisopdracht

1.4 Scheidingsmethoden